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2014届高考化学一轮复习典型易错讲解--人教版（山西专用）第七章 化学反应速率和化学平衡（3份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2013-10-08 22:57:14
    • 上传时间：2013-10-08 22:57:40
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  • 课时作业(二十二)
    (时间：45分钟　满分：100分)
    一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
    1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是  (　　)
    A．混合物中各组分的浓度改变
    B．正、逆反应速率改变
    C．混合物中各组分的含量改变
    D．混合体系的压强发生改变
    解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。
    答案：C
    2．(2013年江西省丰、樟、高、宜四市联考)下列说法中正确的是 (　　)
    A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
    B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
    C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
    D．非自发反应在任何条件下都不能发生
    解析：熵增加且放热的反应一定是自发反应，因为ΔH－TΔS<0，故A项正确；有些熵减的过程也能自发进行，非自发反应熵不一定减小或不变，B项错误；放热反应不一定都是自发进行的反应，有些吸热反应也能自发进行，如CH3COOH＋NH4HCO3===CH3COONH4＋CO2↑＋H2O，C项错误；有些吸热反应，在室温下不能自发进行，但在较高温度下能自发进行，D项错误。
    答案：A
    3．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L，则以下叙述正确的是  (　　)
    A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的浓度相同
    B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
    C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v(A)等于途径Ⅱ的反应速率v(A)
    D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
    解析：分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径Ⅱ中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4 mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，浓度不同A项、B项都不正确。由于途径Ⅱ中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径Ⅱ的浓度为Ⅰ的2倍，故其密度也是Ⅰ的2倍，D项正确。
    答案：D
    4．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是   (　　)

     

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