、学习目标
1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义,初步 学会定量的研究方法;
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系,能根据它们之间的关系进行简单的计算;
3.理解 用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系,体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、重点、难点
1、物质的量,阿伏加德罗常数的含义;
2、较为熟练地运用计算公式。
三、预习导引
物质的量及其单位-—摩尔
1、物质的量是一种基本物理量,它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的 质量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是 ,简 称 ,符号为 。
[思考]已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-26kg
求: 0.012 kg 碳-12 中所含的碳原子数?
2、 国际上规定,质量为 kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔,这个数称为 常数,常用 表示,其近似值为 。
1mol任何粒子的集合体中 的微粒数都约等于___________________。
[思考]
1、0.5 mol H2SO4约含有 ___________________个硫酸分子。
2、10 mol Na+中约含有 ___________________个钠离子。
3、物质的量(n)、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)的关系:
例:1个O2分子有___个O原子,100个O2分子有___个O原子,.
4、化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数,也可以代表物质的物质 的量,若如此,则2H2+O2 点燃== 2H2O可以读作_________________________________________。
练习、写出下列反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
(1)氢氧化钠和硫酸的反应。
(2)氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
(3)氯酸钾(KC lO3)加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
(4)过氧化氢(H2O2)分解成氧气和水的反应。
四、精讲点拨
1、使用mol作单位时,一定要指出粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等,判断下列说法的对错。
练习:
1 mol 氢 ( ) 1 mol CO2 ( ) 1 mol水 ( )
根据摩尔的有关知识,进行计算。
(1) 1.204×1024个H2含多少 摩尔氢分子?
(2) 5 mol O2中有多少个氧分子?