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2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案--第二单元 化学物质及其变化 第2节 离子反应

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2013-10-12 08:14:57
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  • 第2节　离子反应
    考纲点击
    1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
    2．了解常见离子的检验方法。
    3．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
    4．能正确书写离子方程式。
     
    一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念
    1．电解质和非电解质
    在________或________下能导电的化合物，叫做电解质；在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。
    2．强电解质和弱电解质
    溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等；溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。
    3．判断电解质强、弱的方法
    判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如________、________、________都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质；强酸（如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱[如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2]和大多数盐是强电解质，其余酸、碱大多数为弱电解质，如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu（OH）2、NH3•H2O、Al（OH）3等。
    即时训练1有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。其中在常温下能导电的是________；属于非电解质的是______；属于电解质的是__________；属于弱电解质的是________。
    特别提示：（1）判断电解质注意点
    ①电解质和非电解质均是化合物。
    ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
    ③非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
    ④电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
    （2）判断电解质强、弱注意点
    ①电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3•H2O均易溶于水，但是弱电解质。
    ②电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系，如1 mol•L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol•L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
    二、电离方程式的书写
    1．电离
    电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。
    2．电离方程式的书写
    强电解质的电离方程式中用“____”连接，弱电解质及多元弱酸的酸式酸根的电离方程式中用“____”连接。
    即时训练2写出下列物质溶于水的电离方程式。
    （1）HCl：____________________________________________________________。
    （2）H2S：____________________________________________________________。
    （3）Ca（OH）2：______________________________________________________。
    （4）KClO3：__________________________________________________________。
    （5）NH4HCO3：_______________________________________________________。
    （6）NH4HSO4：_______________________________________________________。
    （7）BaSO4：__________________________________________________________。
    特别提示：书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，注意符号“===”“”的应用。然后多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。
    三、离子反应
    1．概念
    离子反应通常是指在溶液中有____参加的反应。
    2．条件
    （1）复分解型
    ①生成____（如CaCO3、BaSO4等）。
    ②生成______物质（如H2O、弱酸、弱碱等）。
    ③生成____（如NH3、H2S、CO2等）。
    （2）氧化还原型
    由于发生________反应而使反应物的离子浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。
    3．离子方程式的概念
    用__________________来表示反应的式子。
    4．离子方程式的意义
    不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示_________，并揭示了这类化学反应的本质，如HCl、HNO3、H2SO4分别与NaOH、KOH溶液反应的实质为____________。

     

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