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2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案--第二单元 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2013-10-12 08:15:26
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  • 第3节　氧化还原反应
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    1．了解氧化还原反应的本质。
    2．了解常见的氧化还原反应。
     
    一、化学反应的类型及相互关系
    1．氧化还原反应
    （1）概念：有元素________变化的反应称为氧化还原反应。
    （2）特征：反应前后元素的______发生了变化。
    （3）实质：反应过程中有电子________或________。
    2．几种化学反应类型的关系
    根据反应中元素______是否发生变化，可以把化学反应划分为________反应和__________反应；四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：
     
    即时训练1  下列反应属于氧化还原反应的是________；属于化合反应的是______；属于分解反应的是______；属于置换反应的是____；属于复分解反应的是____。
    ①TiCl4＋2Mg=====高温2MgCl2＋Ti　②CaCO3=====煅烧CaO＋CO2↑　③2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3　④2H2O2=====催化剂2H2O＋O2↑　⑤H2O＋SO3===H2SO4　⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　⑧NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
    特别提示：（1）判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化，凡是有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。
    （2）凡有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，但有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O3 3O2。
    二、氧化还原反应的有关概念
    1．还原剂
    还原剂在反应中表现为所含元素化合价______，实质上______电子。还原剂具有______性，反应时本身被______，发生______反应，得到______产物。
    2．氧化剂
    氧化剂在反应中表现为所含元素化合价______，实质上______电子。氧化剂具有______性，反应时本身被______，发生______反应，得到______产物。
    即时训练2（1）在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，______是氧化剂，__________是还原剂；______元素被氧化，______元素被还原；Cl2具有氧化性，Cl2具有还原性； ____________是氧化产物，________是还原产物；
    （2）在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O的反应中，______是氧化剂，________是还原剂；______元素被氧化，______元素被还原；______具有氧化性，____________具有还原性；__________是氧化产物，________是还原产物。

    特别提示：为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”。“升失氧、降得还”即：反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其
    他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。如果忘记了其中的关系，我们可以联想比较熟悉的氢气还原氧化铜的反应来帮助记忆。
    三、常见的氧化剂和还原剂
    1．常见的氧化剂
    包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态化合物或离子、过氧化物等。
    氧化剂 Cl2 HClO Br2 HNO3 浓硫酸 MnO－4
    Fe3＋
    还原产物       NO或NO2 SO2 Mn2＋ Fe2＋
    2．常见的还原剂
    包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态化合物或离子等。
    还原剂 Al H2 SO2 SO2－3
    H2S I－ Fe2＋
    氧化产物 Al＋3
    H＋1
    SO2－4
    SO2－4
    S I2 Fe3＋
    3．既有氧化性又有还原性的物质
    同一元素最高价态只具有氧化性（如Fe3＋、HNO3中的N等），最低价态只具有还原性（如S2－、I－等），中间价态既具有氧化性，又具有还原性，可简记为：高价氧，低价还，中价全。如：
    （1）SO2、Fe2＋既具有氧化性也具有还原性，但一般以还原性为主；
    （2）H2O2遇到强还原剂（如S2－、I－、SO2、Fe2＋），作氧化剂，得还原产物为H2O；遇到强氧化剂（如MnO－4），作还原剂，得氧化产物O2。
    即时训练3（1）向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸的实验现象：_____________________；然后再向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀为____________。
    （2）向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液的实验现象：______________。
     
    一、氧化还原反应的重要规律
    1．得失电子守恒规律
    在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。此规律可应用于解有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。
    2．价态归中规律
    同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态只靠近，不交错，相邻价态不反应，即：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。如：（1）
    因为－2价离0价比＋4价近，所以H2S的氧化产物为S，H2SO4的还原产物为SO2；1 mol的H2S转移2 mol电子，不是转移4 mol电子；（2）H2SO4、SO2中的S的价态分别为＋6、＋4，无中间价态，浓硫酸不能氧化SO2。
    【例1－1】 （2012湖南十二校联考）同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（　　）。
    A．NH4Cl＋2H2O NH3•2H2O＋HCl
    B．2KMnO4＋5H182O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O
    C．2Na182O2＋2H2O===4Na18OH＋O2↑
    D．Ca2H2＋2H2O===Ca（O2H）2＋2H2↑
    【例1－2】 （2012河南信阳二次调研）氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2＋2H2O－2e－===SO2－4＋4H＋；（2）向亚氯酸

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