第二节 分子的立体结构
第2课时 杂化轨道理论简介学案
[复习巩固]用价层电子对互斥模型判断SO2的分子构型为
A、正四面体形 B、V形
C、三角锥形 D、平面三角形
[知识整合]
一、杂化理论
1、内容:在形成分子时,在外界条件影响下若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道。
2、要点:
在 时发生杂化
的原子轨道 杂化轨道
参加杂化的原子轨道与形成的杂化轨道相比较(填不变、 改变)
数目 形状 能量 伸展方向
配音材料填空
sp型杂化: 个球性的 轨道与 个哑铃形的 轨道重新组合,进行杂化,形成 个完全等同的 杂化轨道。在中心原子核周围排布成 形状,夹角为 。
sp2型杂化: 个球性的 轨道与 个哑铃形的 轨道重新组合,进行杂化,形成 个完全等同的 杂化轨道。在中心原子核周围排布成 形状,夹角为 。
3.杂化类型 S轨道和P轨道杂化对比
杂化类型 sp sp2 sp3
参与杂化的原子轨道 1个S轨道和3个P轨道
杂化轨道数 4个sp3杂化轨道
杂化轨道夹角 109°28′
空间构型 正四面体
4.杂化类型的判断(依据VSEPR模型和价层电子对数)
杂化轨道数 σ键电子对数+孤电子对数 价层电子对数
[分组行动]
分子或离子 BF3 H30+ NH3 CH4 H2O
孤电子对数
价层电子对数
VSEPR模型名称
杂化轨道类型
[课后思考]试用杂化轨道理论分析甲醛和乙炔分子的成键情况
[课后检测]1、根据价层电子对理论和杂化轨道理论,填表:
分子 H2S BeCl2 SO3
σ键电子对数
孤电子对数
价层电子对数
VSEPR模型
分子立体构型