化学1(必修) 第1章 认识化学科学复习学案
一、钠的主要化学性质【掌握】
1.主要化学反应( 写出下列①、②反应的化学方程式和 ③、 ④反应的离子方程式)
①刚切开的钠表面变暗:
②钠在空气中燃烧:
③钠与水的反应:
④钠与硫酸铜溶液的反应:
2.钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释:
芙-浮:现象 解释
蓉-熔:现象 解释
又-游:现象 解释
想-响:现象 解释
红-红:现象 解释
[练习] 填写金属钠露置在空气中发生一系列变化的表格(在箭头上和方框内填写化学式):
过氧化钠【掌握】
1.写出反应⑴的化学方程式和反应⑵、⑶的离子方程式
⑴二氧化碳通过过氧化钠:
⑵氧化钠溶于水:
⑶过氧化钠溶于水:
⑷过氧化钠溶于盐酸:
[想一想]Na2O2 (填是或不是) 碱性氧化物。在Na2O2与CO2或H2O的反应中,氧化剂是
还原剂是 ,
三、氯气化学性质【掌握】
1.写出反应①—④的化学方程式和反应⑤、⑥的离子方程式
①铁在氯气中燃烧:
②铜在氯气中燃烧:
③氢气在氯气中燃烧:
④制漂白粉:
⑤氯气与水反应:
⑥实验室吸收多余的氯气:
2.铁在氯气中燃烧产生 色的烟,氯化铁溶液呈 色;铜在氯气中燃烧产生
色的烟,稀的氯化铜溶液呈 色;氢气在氯气中燃烧发出 色
火焰,瓶口出现 。
【想一想】:一旦氯气泄漏,附近的人要 (填顺或逆)着风向朝 (填高或低)处转移,同时用蘸有 或 的毛巾捂住鼻子
四、氯元素的重要化合物【了解】
1.次氯酸:其分解的化学方程式为 ,电离方程式为 ,它的酸性比碳酸 ,他因具有强氧化性而具有
性。
2.漂白粉:其主要成分为 ,有效成分为 。长期露置在空气中的
漂白粉发生变质时涉及的反应的化学方程式为 和
,因此,保存漂白粉时必须 保存。
五、氯水的成分及性质【理解】
1.氯水的成分:三分子为 ,四离子为 。
2.氯水的性质
(1)具有黄绿色和刺激性气味:主要由成分 (填化学式或离子符号,下同)决定。
(2)具有强酸性质:主要由成分 决定, 次之,如往Na2CO3溶液中加入足量新制氯水会生成二氧化碳。
(3)具有强氧化性:主要由成分 决定, 次之,如Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-。
⑷具有漂白性主要由 决定,如果将氯气分别通入品红溶液和石蕊试液中,现象分
别为 、 。
⑸具有生成沉淀的性质,主要由 决定,如将氯气通入硝酸银溶液中会出现白色沉淀。
【注意】Cl2 (填有或没有)漂白性。
六、几种物理量间的换算【熟练掌握】在箭头上或下方写出相应的换算关系:
V(气体)(L)