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2014届山东高三一轮复习课时训练--5.2 元素周期律和元素周期表（鲁科版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：133.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2013-10-17 21:17:31
- 上传时间：2013-10-17 21:18:02
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※资料简介※
课时训练(十七)
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，此“大厦”尚未容满，2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。请你为此元素在大厦中安排一下房间(　　)
A. 　第7周期　 B．镭　第7周期
C．铼　第6周期 D．氡　第6周期
【解析】　根据元素符号可排除B、D；该111最接近的稀有气体的原子序数是118,111－118＝－7，该元素应在第7周期。
【答案】　A
2．(2013届泰安模拟)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)
A．质子数c>d
B．离子半径Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ
D．原子半径X<W
【解析】　因四种离子具有相同的电子层结构，所以W、X在同一周期，Y、Z在同一周期且在W、X的上一周期，根据离子带的电荷数，可知原子序数a>b，d>c，四种元素的位置关系如下：
　　　cY、dZ
bX、aW　　　
。质子数a>b>d>c，A错；原子半径X>W>Y>Z，D错；离子半径Y2－>Z－>X＋>W3＋，B对；氢化物的稳定性H2Y<HZ，C错。
【答案】　B
3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)
A．已知Ra是第7周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强
B．已知As是第4周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定
C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小
【解析】　Ra与Mg位于ⅡA族，金属性Ra>Mg，碱性Ra(OH)2>Mg(OH)2，A对；As与N位于ⅤA族，非金属性N>As，稳定性NH3>AsH3，B错；Cs与Na位于ⅠA族，金属性Cs>Na，与水反应时Cs更加剧烈，C对；Cl与Al位于同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，D对。
【答案】　B
4．(2013届福州质检)下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　)
A．②⑤　　 B．①②③
C．①②③⑤ D．全部
【解析】　④气态氢化物应该比较稳定性，不能通过比较酸性来说明非金属性的强弱；⑤一定要比较最高价氧化物对应的水化物的酸性；⑥非金属性的强弱与熔点无关。
【答案】　B
5．(2013届湖北武汉模拟)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
(　　)
X Y
Z W
A.元素W位于第三周期第ⅤA族
B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W
D．Z的最高化合价为＋5价
【解析】　根据四种短周期元素在周期表中的位置关系可知X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z是P，Y是N，X是C，W是S。A项，W即S元素在第三周期第ⅥA族。B项，NH3的水溶液呈碱性。C项，酸性H3PO4＜H2SO4。D项，Z为P，最外
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