命题人:卿明华 杜红帅 审题人:钟杰
化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共4页,满分100分;考试时间为60分钟。
选择题答案涂在机读卡 上,非选择题写在 答卷上,交卷时只交机读卡和答卷。
可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题,50分)
本题包括15个小题,每小题只有一个选项符合题意,1至10小题每小题3分,11至15小题每小题4分,共50分。
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质,贴错了包装标签的是:
2.下列基本实验操作中,正确的是:
[
3. 下列括号中的分离方法运用得当的是:
A.植物油和自来水(蒸馏) B.水溶液中的食盐和碘(分液)
C.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D.自来水中的杂质(萃取)
4.实验室从碘水中得到纯净的碘的操作,正确的是:
A.分液、蒸馏 B.过滤、蒸发
C.萃取、分液 D.萃取、分液、蒸馏
5.按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于:①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸
⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
6.下列对“物质的量”“摩尔”的叙述不正确的是:
A.物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体。
B.摩尔是物质的量的单位,用于表示物质所含微观粒子的多少
C.摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位
D.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物
7.下列叙述正确的是:
A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D.标准状况下,1 mol任何物质体积约为22.4 L
8.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
B.18克水所含的电子数为10NA
C.在标准状况下,11.2L氖气中含有NA个氖原子
D.NA个水分子的相对分 子质量之和等于水的摩尔质量
9.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中:
A.一定有SO2-4 B.SO2-4 、SO2-3 或Ag+ 中至少有一种
C.一定无Ag+ D.可能有CO2-3
10.下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是:
A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C.光 线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体
11.下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与盐酸反应:CO2–3 + 2H+ === CO2↑ + H2O
B.碳酸钡与硫酸反应:BaCO3 + 2H+ + SO2-4 === BaSO4 +CO2↑ + H2O
C.钠与水反应:Na + H2O === Na+ + OH-+ H2↑
D.铜片与硝酸银溶液反应:Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
12.下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是
A.Al3+,K+,CO2–3 ,SO2–3 B.Na+,Ba2+,Cl-,NO-3
B.Na+,Cl-,Ca2+,MnO–4 D.K+,H+,SO2–4,Cl-
13.下列说法正确的是
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾
D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需NaOH为4 g
14.在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36 g,若装满CO2称其质量为42 g,若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量是
A.16 B.32 C.64 D.128
15.若20 g密度为ρ g•cm-3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+,则NO-3的物质的量浓度是
A.2.5ρ mol•L-1 B.20ρ mol•L-1