1.已知299 K时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失) ( )
A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
B. C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
2.已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol,当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 ( )
A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ[
3.已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391 KJ/mol 根据热化学方程式:
N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= -92.4 KJ /mol,则N≡N键的键能是( )
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
4.燃烧a g乙醇(液态),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为Q,经测定,a g乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L,则 乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 ( )
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q/mol
B. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2kJ/mol
C. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -QkJ/mol
D. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2QkJ/mol
5.在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1>△H2的是( )
A. 2H2(气)+O2(气)=2H 2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) △H2
B. S(气)+O2(气)=SO2(气) △H1 S(固)+O2(气)=SO2(气) △H2
C. C(固)+1/2O2 (气)=CO(气) △H1 C(固)+O2 (气)=CO2(气) △H2
D. H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气) △H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)=HCl(气) △H2
6.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )
A.-44.2kJ•mol-1 B.+44.2kJ•mlo-1
C.-330kJ•mol-1 D.+330kJ•mlo-1
选择题答题卡
题号 1 2 3 4 5 6
答案
7.火箭推进器中盛有强还原剂 液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释 放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是