山东省武城县第二中学高中化学必修一第二章第2节《电解质》学案（鲁科版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
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【学习目标】
1、掌握弱电解质在水溶液中存在的电离平衡。
2、会计算弱电解质的电离度。
3、掌握外界条件对电离平衡的影响
【重点•难点】
弱电解质的电离平衡原理、 影响电离平衡的因素
【知识回顾】
【知识梳理】
一、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡常数
(1）弱电解质的电离是 ，存在着电离平衡。在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种_______的浓度的_______与溶液中未电离的_______的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受________影响，在稀溶液中，与溶液的__________无关。温度一定时，弱电解质具有确定的__________。电离常数表征了弱电解质的_______能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的_____________。
(2）弱酸在水中的电离常数通常用Ka 表示。例如：CH3C OOH H+＋CH3COO-
弱酸的电离常数越_______ _，达到电离平衡时电离出的_________ _越多，酸性越_______ __；反之，酸性越__________。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：
Ka(HF)＝6.8×10-4 mol•L-1
Ka (CH3COOH)=1.7×10-5 mol•L-1
Ka (HCN)＝6.2×10-10 mol•L-1
Ka的数值表明，这三种酸的酸性由弱到强的顺序是：_____ _____________。
(3）多元酸的电离是__________进行的，每一步电离都有各自的____ ___，通常用Ka1，K a2，来表示。例如：
多元弱酸的各级电离常数逐级_____且一般相差___________，所以其水溶液中的H+主要由_______步电离产生的。
对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用________表示。例如：NH3•H2O NH4+＋OH—
室温下Kb(NH3•H2O)=1.70×10-5 mol•L-1
2、电离度：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度，通常用 表示。
2. 影响电离平衡的因素
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