教(学)案-山东省武城县第二中学高中化学选修4第三章第2节《水溶液》学案（鲁科版）|第1节水溶液|第3章物质在水溶液中的行为|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2013-10-17 22:58:01
上传时间：2013-10-17 23:00:59

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※资料简介※

【学习目标】
1、认识溶液的酸碱性与[H+]、[ OH－]以及与pH的关系。
2、会进行有关pH的简单计算。
【知识回顾】
1、水属于_______质，其电离方程式为____________________________
2、结合下表，利用平衡移动原理分析以下因素对水的电离的影响
溶质水电离平衡移动方向 [H+]与[ OH－]
大小关系 KW 溶液酸
碱性由水电离出的
[H+]、 [ OH－]变化
通HCl气体
加NaOH固体
加NaCl固体
【新授知识】
三、溶液的酸碱性和PH
阅读交流.研讨，下表给出了室温下一些水溶液的[H+] 或 [OH-]，请完成下表：
化合物物质的量浓度（mol/L） [H+]
（mol/L） [OH-]
（mol/L）
HCl 1.0×10-2 1.0×10-2
HNO3 1.0×10-3 1.0×10-3
NaOH 1.0×10-2  1.0×10-2
KOH 1.0×10-3 1.0×10-3
由上表得出的规律是：
注意：（1）KW=[H+] [OH-]，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液。
（2）未注明温度时，通常指常温，常温或室温时，任何稀溶液中[H+] [OH-]=10-14（mol.L-1）2
1、判断溶液酸碱性的方法是看溶液中
即 ① [H+] ＝ [ OH－] 时，溶液呈       性；
② [H+] ＞ [ OH－] 时，溶液呈       性，且       越大，溶液酸性         ；
③ [H+] ＜ [OH－] 时，溶液呈        性，且       越大，溶液碱性         。
常温（或室温）时，
    ①中性溶液： [H+]         [ OH－] ，[H+]        1.0×10-7mol/L
②酸性溶液： [H+]        [ OH－] ，[H+]        1.0×10-7mol/L
③碱性溶液： [H+]        [ OH－] ，[H+]        1.0×10-7mol/L
       例1、0.05mol •L-1的硫酸溶液中，[H+]=               ；
      0.01mol •L-1的氢氧化钠溶液中，[ OH－]=                ，[H +]
2、人们常用       来表示溶液的酸碱性，其计算式为
常见PH范围为              ，此计算式仅适于：[H+] ≤ 1mol/L
测定溶液PH的简单方法是

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