2014年高考化学苏教版一轮复习教案--第1单元 第1讲 物质的组成和分类、性质和变化
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第一单元 物质的组成及其变化
第1讲 物质的组成和分类、性质和变化
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1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．了解溶液的含义。
6．了解溶解度、饱和溶液的概念。
7．了解胶体的特征与鉴别方法。
一、物质的组成
1．从宏观角度看，物质由__________组成，__________只论种类，不论个数。
2．从微观角度看，物质由__________构成，在化学的研究层次上，构成物质的____________主要是____________。
特别提示：物质到底是由分子、原子还是离子构成，这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体，其晶体中只有原子；NaCl、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P4属分子晶体，它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体来说：
(1)由分子构成的物质(分子晶体)
①大多数非金属单质。如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等；
②非金属氢化物。如HX、H2O、NH3、H2S等；
③绝大多数酸酐。如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等；
④酸类。如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等；
⑤有机物。如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等；
⑥其他。如NO、N2O4、Al2Cl6等。
(2)由原子直接构成的物质(原子晶体)
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶体)等。
(3)由阴阳离子构成的物质(离子晶体)
绝大多数盐、强碱、活泼金属氧化物。
(4)由金属阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体)
金属单质、合金。
即时训练1下列各组物质中全部由分子组成的一组化合物是( )。
A．CO2、H2S、HCOONa
B．SO2、NH3、HD
C．HNO3、C2H5OH、HCHO
D．H2SO4、CS2、SiO2
二、物质的分类
1．从不同的角度对物质进行分类，可以得到不同的分类结果
(1)按组成和性质对物质的分类——最基本的分类方法
(2)按状态分：__________________。
(3)按导电性分：____________________。
(4)按在水中的溶解性分：__________________________________。
(5)按水溶液或熔融状态下能否导电，可将化合物分为__________和______________。
(6)按化学键的类型，将化合物分为__________化合物和________化合物。
2．物质的分散系
(1)分散系概念以及三种分散系的比较
①分散系：由__________________________以粒子形式分散到_____________________中所形成的__________。分散系中被分散的物质叫做____________，另一种物质叫做______________。通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于____________的分散系叫做__________(__________________)；分散质粒子的直径在________________之间的分散系叫做__________；分散质粒子的直径小于__________的分散系叫做______________。
②三种分散系的比较
根据分散质粒子的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液。由于其分散质粒子的大小不同，从而导致某些性质的差异。可将它们比较如下：
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质微粒直径
外观
分散质微粒组成 单个分子或离子 许多离子、分子的集合体或有机高分子 大量分子或离子的集合体
能否透过滤纸 能 能 悬浊液不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例
(2)胶体的性质和应用
①性质：丁达尔效应
用一束强可见光照射胶 体时，从垂直于光线的方向，可以观察到一条“光亮的通路”，这个现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。- 上一篇资料:2013-2014学年高一化学人教版必修一试题《氧化还原反应》
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