第四单元 物质结构基础
第1讲 原子结构和核外电子排布
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1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
一、原子的构成及各微粒之间的数量关系
1.原子结构模型的演变
经历了五个发展阶段:1803年英国化学家______建立了原子学说 →1903年汤姆逊发现了____,建立了“葡萄干面包式”模型→1911年英国物理学家卢瑟福根据__________实验提出原子结构的核式模型→1913年丹麦科学家玻尔建立了________________的原子结构模型→20世纪20年代建立了现代量子力学模型。
2.原子的构成
(1)构成原子的微粒及其属性
(2)原子中各微粒的数量关系
原子的表示方式:AZX,其中X是________。
①原子:原子序数=______=__________=________,A表示______,Z表示______。
质量数(A)=______(Z)+______(N)≈核素的相对原子质量=核素的摩尔质量数值
②阳离子:(ZAm+)核外电子数=质子数-所带电荷数,即核外电子数=______
③阴离子:(ZBn-)核外电子数=质子数+所带电荷数,即核外电子数=______
(3)核素、同位素概念
①核素:____________________________________。
②同位素:____________________________________。
即时训练1131 53I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是( )。
A.131 53I的化学性质与127 53I相同
B.131 53I的原 子序数为53
C.131 53I的原子核外电子数为78
D.131 53I的原子核内中子数多于质子数
即时训练2某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是( )。
A.aA+m(A-N+m) mol B.aA(A-N) mol
C.aA+m(A-N) mol D.aA(A-N+m) mol
二、原子核外电子排布
1.核外电子运动特征
(1)电子质量____,但电子运动空间相对较____,运动速度____。
(2)高速运动时,不能找到运动轨迹,不能准确地测量和计算出电子在某一时刻的确切位置。
2.核外电子排布规律
(1)各电子层最多容纳电子数目:________。
(2)最外层电子数目不超过____,(K层为最外层时,不超过____)。
(3)次外层电子数目不超过____,倒数第三层电子数目不超过____。
(4)核外电子总是尽先排布在________的电子层,然后按能量高低依次排布。
3.电子层的表示方法及能量变化
电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
表示符号
离核远近 由____→____
电子能量 由____→____
即时训练3(2012福建师大附中期中考试)氡是放射性稀有气体元素,氡气吸入体内有害健康,氡的 核电荷数是86,相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”,是由质子数为86,质量数为219的原子组成,下列有关氡的说法正确的是( )。
A.氡气在标准状况下密度约是19.82 g•L-1
B.氡气化学性质较活泼,因此对人体有害
C.氡原子核外有7个电子层,最外层有8个电子
D.“锕射气”是氡的同位素
即时训练4用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答: