2014年高考化学苏教版一轮复习教案--选修2 第1讲 化学与资源开发利用
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选修二 化学与技术
第1讲 化学与资源开发利用
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1．了解化学在水处理中的应用。
2．了 解海水的综合利用和海水淡化的主要方法。
3．了解接触法制硫酸的生产工艺、各阶段反应及主要设备。了解工业中“三废”(废气、废水、废渣)的治理和综合利用。
4．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
5．了解电解食盐水的基本原理。了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要设备——石棉隔膜电解槽。
6．了解从海水中提取镁的过程和原理。了解铝土矿中提取铝的过程和原理，了解铝制品及镁铝合金在生活中的广泛应用。
一、硫酸工业
1．反应条件的控制
(1)煅烧黄铁矿时采用____________使黄铁矿充分反应。
(2)黄铁矿煅烧时最好在850 ℃左右进行，选择合适的温度和压强，温度过高会损坏设备，SO2转化为SO3时最好在____________进行，温度太高SO3会分解。
(3)在吸收塔中采用____________吸收SO3时，采用逆流法。
(4)选择合适的催化剂使反应尽快达到 平衡，节省生产成本。
2．生产中的三个反应
(1)造气：__________________________
(2)接触氧化：__________________________
(3)三氧化硫的吸收：____________________________
3．生产中的三个主要设备
4．生产中的“三废”处理
(1)尾气吸收
硫酸生产的尾气中含有少量______，可用________吸收，使其生成______，再用________处理，生成______和__________。
方程式为________________________；__________________________。
(2)污水处理
硫酸生产过程中的污水，含有____杂质，可用________中和法处理。
方程式为__________________________。
(3)废渣的利用
废渣可用来制____或制造______。
炉渣和矿灰，可作为______的原料。
5．能量的充分利用
硫酸厂废热的利用：_________________________________________________________。
特别提示：1．硫铁矿的主要成分是FeS2，硫铁矿在燃烧前需粉碎，增大和氧气的接触面积，使燃烧速率加快且更充分，提高原料利用率。
2．2SO2＋O2 2SO3
此反应是一个可逆反应，正反应是气体体积缩小的放热反应，由化学平衡理论可知，在较低温度下进行有利，但温度低时催化剂活性不高，反应速率低，所以实际生产中选择常压下400～500 ℃进行，化学反应速率和SO2平衡转化率都比较理想。
在接触室的两层催化剂之间装上一个热交换器，把反应生成的热传递给进入接触室需要预热的炉气，同时冷却反应后生成的气体。
3．工业上并不直接用水吸收三氧化硫，而是用质量分数为98.3%的硫酸作吸收剂，因为三氧化硫与水蒸气容易形成酸雾，从而降低了三氧化硫的吸收率。同时采用逆流吸收，硫酸从塔底放出。
即时训练1接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是( )。
A．降低炉气的温度便于吸收
B．防止矿尘堵塞管道
C．防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生的不良影响
D．增加SO2的含量
二、海水的综合利用
1．海水淡化的方法有________和________。水处理技术的核心是减少或除去水中的各种离子。
2．①氯碱生产的核心技术是电解，有关的电极反应式和总反应的化学方程式：阳极为______________，阴极为________________，化学方程式为____________________。
②氯碱工业的核心设备是______，常用种类有______、________。
③食盐的精制：粗食盐水中加入________等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入________调节食盐水的pH。
3．从海水中提取溴单质
反应原理
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O- 上一篇资料:2014年高考化学苏教版一轮复习教案--第9单元 第3讲 人工合成有机化合物
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