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山东省沂水一中高中化学选修四《2.1 化学反应速率》教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：45.75KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2013-10-23 22:16:08
- 上传时间：2013-10-23 22:18:44
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※资料简介※
【复习提问】1.化学反应速率的含义和表达方法。
2.表达化学反应速率时应注意什么？
【课前练习】在2L固定体积的容器中通入0.8 mol的氢气和0.4 mol的氮气，2分钟后容器内有氨气0.12 mol，求用这三种物质来表示的化学反应速率分别是多少？
【导言】提出几个问题以引起学生思考：
1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？
2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？
3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？
【明确】影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。因此我们应尊重这个自然规律。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。
二、影响化学反应速率的因素
1、内因
物质本身的性质差异。如：Cu 、Fe、Na与盐酸的反应速率差异较大，是因为Cu、Fe、Na的还原性差异所引起的。
2、外因——单一外界条件的改变
（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响
【提出问题】浓度是怎样影响化学反应速率的？
【收集事实】途径：1. 通过演示实验来观察化学反应的进行。2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。
『演示实验』在温度不变的情况下，不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的对比实验。
『复习回顾』1.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况。2.电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况。
【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式
（1.）     Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
           或   S2O32- + 2H+ == SO2 + S↓+ H2O
（2.）   2Mg + O2 ===2MgO
（3.）   CaC2 + H2O === C2H2↑+ Ca（OH）2
2. 列表对比
（1）不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表
编号 Na2S2O3溶液       水硫酸出现浑浊的时间（秒）
1    10ml        0     10ml
2    5ml       5ml     10ml

（2）.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表
    编号镁条与空气反应    镁条与纯氧气反应
    现象
    速率
（3）电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况对比表
    编号     电石与水的反应    电石与饱和食盐水的反应
    现象
    速率

【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？
（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不2.对于可逆反应aA +bB       cC + dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数
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