当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 第3章物质在水溶液中的行为 → 第1节水溶液 →

2013-2014学年高中化学鲁科版选修4第3章第1节《水溶液》检测练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：163.84KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2013-10-24 16:35:35
- 上传时间：2013-10-24 16:36:52
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第3章   第1节水溶液
建议用时实际用时满分实际得分
45分钟  100分

一、选择题(每小题7分，共56分)
1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(    )
A.因为水的离子积常数的表达式为Kw ＝[H+][OH-]，所以 Kw 随溶液中H+和OH- 浓度的变化而变化
B.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化
D.水的离子积常数Kw 与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
2.水的电离方程式为H2 O H+ ＋OH- ，在25 ℃时水的离子积Kw ＝1.0×10-14 mol2•L-2，在3 5 ℃时水的离子积Kw ＝2.1×10-14 mol2•L-2，则下列叙述正确的是(    )
A. [H+]随着温度的升高而降低
B.35 ℃时，[H+]>[OH-]
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
3.现有常温下的四种溶液，pH见下表：
① ② ③ ④
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
pH 11 11 3 3
下列有关叙述中正确的是（     ）
A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
B.将③、④分别稀释到pH=5，由水电离出的氢离子的浓度均减小100倍
C.在①、②中分别加入适量的 Cl晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D.将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：＜1
4.向V mL 溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。原溶液的物质的量浓度为（    ）
        mol/L
        mol/L
        mol/L
        mol/L
5.通过对下图的观察，判断以下几种叙述中不正确的是（    ）

A.该温度下，不论何种水溶液中[H+][OH-]均相等，即水的离子积是一个常数
B.若醋酸钠溶液中，则溶液中的[H+]=[OH-]
C.如果定义，则该温度下某水溶液中的pOH和pH之和等于14
D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大
6.常温下0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是（    ）
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸
D.提高溶液的温度
7.用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如下图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是(　　)

A．1.0 mol/L，20 mL
B．0.5 mol/L，40 mL
C．0.5 mol/L，80 mL
D．1.0 mol/L，80 mL
8.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（    ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
上一篇资料:2013-2014学年高中化学鲁科版选修4第3章《物质在水溶液中的行为》检测练习
下一篇资料:2013-2014学年高中化学鲁科版选修4第3章第2节《弱电解质的电离盐类的水解》检测练习

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...