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四川省成都市树德协进中学2013-2014学年高二10月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：339.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：12
- 更新时间：2013-10-26 17:54:19
- 上传时间：2013-10-26 17:54:34
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※资料简介※
出题人：钟宏秀审题人：李探
一、选择题（每小题只有一个选项，每个2.5分，共50分）
1．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p 5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①     B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．电负性：④＞③＞②＞①         D．最高正化合价：④＞①＞③=②
2、F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是
A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构
B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体   C．熔点大小顺序XeF2<XeF4< XeF6
D．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素
3、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ•mol—1 460 360 436 431 176 347
A．SiCl4的熔点比SiC熔点低
B．HCl的稳定性比HI稳定性高          C．C—C的键能大于Si—Si
D．拆开1 mol四氯化硅中的化学键所吸收的能量为360kJ
4．、下列属于配合物的是（   ）
A、NH4Cl       B、Na2CO3﹒10H2O    C、CuSO4      D、Co（NH3）6Cl3

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W
    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z
    C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
    D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1
6、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
W X
Y Z
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
7、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性越弱
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
8、下列排序正确的是
A．酸性：H2CO3＜H2SiO3＜CH3COOH　       B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN                  D．沸点：PH3＜NH3＜H2O
9、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
10、PH3 是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是(　　)
A．PH3 分子呈三角锥形
B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同
C．PH3 分子中H原子之间是非极性键
D．PH3 分子稳定性低于 NH3 分子，因为 N－H 键键能高
11、氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A.都是共价化合物 B.都是离子化合物
C.互为同分异构体 D.互为同素异形体
12、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
A. Th 元素的质量数是232   B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U是
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