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《化学反应与能量转化》专项训练

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：185.54KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2013-10-26 18:40:26
- 上传时间：2013-10-26 18:41:20
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※资料简介※
化学反应与能量转化专项训练
一、热化学方程式的书写
1．已知在1.00×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)
A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)    ΔH＝242 kJ•mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－484 kJ•mol－1
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)      ΔH＝242 kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH＝484 kJ•mol－1
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是  (　　)
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－2b kJ•mol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)      ΔH＝2b kJ•mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＝－4b kJ•mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH＝b kJ•mol－1
二、反应热的计算
3．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝234.1 kJ•mol－1(1)
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1(2)
则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)
A．－824.4 kJ•mol－1　　　　             B．－627.6 kJ•mol－1
C．－744.7 kJ•mol－1      D．－169.4 kJ•mol－1
4．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，则断开1 mol N≡N键吸收的能量是          (　　)
A．431 kJ•mol－1     B．945.6 kJ•mol－1
C．649 kJ•mol－1      D．869 kJ•mol－1
三、焓变大小的比较
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1<△H2的是（     ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1   2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)     △H1    S(s)+O2(g)=SO2(g)     △H2
C．C(s)+ O2(g)=CO(g) △H1     C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H2
D． 2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g) △H1 　HCl(g) = H2(g)+ Cl2(g) △H2
四、电解原理及其应用
6．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2O=====通电Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)

A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

7．如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶
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