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重庆市江津五中高中化学必修一导学案--1.2 化学计量在化学实验中的应用

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：22.16KB
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    • 更新时间：2013-10-27 20:29:22
    • 上传时间：2013-10-27 20:29:43
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  • ※资料简介※

  •    2．培养学生的动手能力和基本实验技能。
        3．通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。
    二、教学重点、难点
    重点：物质的量浓度的溶液的配制
    难点：正确配制一定物质 的量浓度的溶液。
    三、【教学过程】
    【问题1】：1mol•L-1硫酸溶液的含义
    师生活动：1L溶液中含有1mol H2SO4或将98g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。
    【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL 1.00mol NaCl溶液 ？
    设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。
    师生活动：
    方案一：称取5.85 g氯化钠固体移入100 mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL  1.00 mol/L NaCl溶液。
    方案二：称取5.85 g氯化钠固体移入100 mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL  1.00 mol/L NaCl溶液。
     方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。
    容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。
    【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？
    设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。
    师生活动：说 明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。
    容量瓶的使用：在将烧杯 中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。
    【问题4】：观看实验视频，500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步骤？
    设计意图：培养学生 对实验的观察能力及归 纳总结能力。
    师生活动：1、计算 2、称量  3、溶解（稀释） 4、移液  5、洗涤  6、定容  7、摇匀。
    仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
    【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？
    设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。
    师生活动：误差分析，根据cB= nB /V = mB / (MB • V)进行推断，分析实验过程中哪些操作会引起nB或Ｖ（a q）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。
    例如：
    （1） 为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中）
    （2） 转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小 了）
    四、【课堂小结】
    一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
    ①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
    误差分析：根据cB= nB /V = mB / (MB • V)分析溶液的浓度变化。
    七、【目标检测】
    1、实验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪器是（　　  ）
      A. 250 mL容量瓶　　  B. 托盘天平　　  C.胶头滴管　　　 D.烧杯
    2、优化设计P16  基础知识（二）
    【配餐作业】
    A组
    1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（　  ）
     A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥
     B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
     C.俯视确定凹液面与刻度线相切
     D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过 长
    2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（　  ）
      A.使用前要检验容量瓶是否漏水
      B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干
      C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
      D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡
    B组
    1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（N a+）=0.1 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L，则c（SO42-）为(　  )
    　 A.0.15 mol/L　　　  B.0.10 mol/L　　

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