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江西省玉山一中2014届高三化学复习迎考《物质的量在化学实验中的应用》测试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
玉山一中2014届高三化学复习迎考
物质的量在化学实验中的应用
1．25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是                                         (　　)
A．原混合液中c(SO2－4)＝0.2 mol/L        B．原混合液中c(NO－3)＝0.9 mol/L
C．原混合液中pH＝0             D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L
2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是                           　(　　)
A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
3．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是                                                                    (　　)
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/L   B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体的体积为22.4 L   D．所得溶液的质量分数：ω＝36.5 c/1 000ρ
4．把V L含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al(OH)4]－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Mg2＋的浓度为                        (　　)
A.8b－3a2Vmol•L－1    B.8b－3a4Vmol•L－1   C.a－2bVmol•L－1 D.a－2b2Vmol•L－1
5．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为ω的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm－3，则下列说法正确的是        (　　)
A．摩尔分子质量M＝22.4 mω1－ωV    B．物质的量浓度c＝ρVMV＋22.4m
C．溶液的质量分数ω＝MV22.4 m     D．溶液密度ρ＝cM1000ω
6．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为                                                      (　　)
A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
7．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO－3与SO2－4的物质的量浓度之比一定不是              (　　)
A．8∶ 3     B．3∶ 2     C．1∶ 3 D．2∶ 3
8．现有50 g浓度为c mol•L－1，密度为ρ g•cm－3的氨水，向其中加入一定量的水稀释成0.5 c mol•L－1，则加入水的体积为                                     (　　)
A．小于50 mL    B．等于50 mL      C．大于50 mL D．等于50/ρ mL
9．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是                        (　　)
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4•10 H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．②③      B．①②      C．①③ D．①②③
10．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是                      (　　)
A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO－3的溶液
B．只含0.1 mol NH＋4、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO2－3和0.1 mol Cl－的溶液
C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液
11．Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用
复分解反应制备：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl。
已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图
所示。下列有关叙述中不正确的是                  (　　)
A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质
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