高二化学学案第3课时
(3)温度对化学反应速率的影响
阅读课本P34-P35可知:
在浓度一定时,升高温度,反应物分子的能量 ,使一部分原来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了 反应物分子中活化分子的 ,使有效碰撞的次数增多,因而使化学反应速率
。
[结 论]:
温度升高,化学反应速率 。一般说来,温度每升高10℃,化学反应速率通常增加到原来的 。
[思 考];
若某一反应,当其它条件不变时,每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍,则80℃时的反应速率是30℃时的 倍。
(4)催化剂对化学反应速率的影响
观察[实验2-3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时,立即 ,而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有
。可见, 使过氧化氢分解的反应
了。
[结 论]:在其它条件不变时,使用催化剂,可 反应速率.
催化剂能够增大化学反应速率的原因:是它能够
,这样就会使更多的反应物分子成为 。
大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的 ,从而成千万倍地增大 。
注意:催化剂有正负之分,不作特别说明即指正催化剂。
总结:影响化学反应速率的因素很多,除上述四个主要因素 之外,还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、 扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多,溴 化银见光很快就分解等。
跟踪练习:
1.决定化学反应速率的主要因素是( )
A. 反应温度 B.使用催化剂 C.外界压强 D.反应物的性质
2.反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行,1分钟后,
NH3 0.12mol,平均每秒钟浓度变化正确的是( )
A. NO :0.001 mol/L B. H2O:0.002 mol/L
C.NH3:0.002 mol/L D.O2:0.00125mol/L
3.已知可逆反mA+nB xC在某一时刻的 反应速率:V(A)=amol/(L•S) V(B)=b mol/(L•S) V(C)=cmol/(L•S),则x值为
( )
A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a
4.在N2+3H2 2NH3反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/L
则此一段时间是( )
A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S
5.一定温 度下,向VL的密闭容器中注入1molX (气)和3molY(气),发生如下反应:mX+3Y nZ,一段时间后,容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,和0.4mol,则m和n值分别为
( )
A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=1
6.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影 响生成氢气 的总量,可向反应物