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第1节《水溶液》学案

※基本信息※
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莱芜四中2013-2014学年度高二化学目标导学学案
第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时）
高二化学组编制人：苏道军审核人:吕荣海日期：2013.10.30 编号：2005311
一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。
2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。
㈠、水的电离
1、水的电离方程式：                 。水的电离是一个        过程，在一定条件
下可以达到电离平衡，平衡常数为               。
2、Kc×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，Kc与[H2O]都是常数；则在一定温度下      也
是一个常数，可以表示为             ，其中的Kw称为            常数，简称水的离子积。
3、K¬w的值与        有关，温度升高，有利于水的电离，K¬w将      。在25℃时
[H+]=[OH-]=             ，K¬w=            ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
㈡、电解质在水溶液中的存在形态
1、在稀的水溶液中        的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电
解质溶于水后全部电离成    。
2、在水溶液中        的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。
3、强电解质在水溶液中全部以    的形式存在；弱电解质主要以    的形式存在。
4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子               以_________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。
5、电离方程式的书写
（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=”
H2SO4 =                         Ba(OH)2 =
（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“ ”
一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH                  NH3•H2O
多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）
H2CO3                 （主）     HCO3-                      （次）
三、课堂探究学案：电解质溶液的导电能力一样吗？
实验：探究验证四种不同电解质溶液（同浓度）的导电能力？现象：
     讨论：1、溶液导电能力有所不同的原因？

      2、氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了那些变化？最终以何种形态存在？
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