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浠水县高考复读中心化学学科复习导学学案--镁铝及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.68MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：44
- 更新时间：2013-11-04 10:20:51
- 上传时间：2013-11-04 10:22:01
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※资料简介※
浠水县高考复读中心化学学科复习导学学案

知识点一
1.镁的知识主线
上图的1～13中的有关化学方程式如下：
2铝的知识主线
上图1～12的有关化学方程式如下：
知识点二   复习Al、Al2O3、Al（OH）3的注意点
1．注意在推断题中的应用
（1）Al与Fe2O3、Fe3O4等发生的置换反应经常出现在推断题中，如一种金属单质在高温下与一种氧化物反应生成另一种金属和氧化物。
（2）既能与酸反应又能与碱反应的物质除Al、Al2O3、Al（OH）3外，还有弱酸酸式盐（如NaHCO3、KHS、KHSO3等）、弱酸铵盐[如（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4、（NH4）2S等]等。
2．注意在计算题中的应用
Al是我们中学阶段学习的唯一既与H＋反应也与OH－反应的金属，它与酸、碱反应既有相同点，也有不同点。
相同点：Al均被氧化成＋3价，所以1 mol Al不论与H＋反应还是与OH－反应均生成3 g（32 mol）H2。
不同点：1 mol Al与H＋反应消耗3 mol H＋，而与OH－反应只消耗1 mol OH－，所以含有等物质的量溶质的N aOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。
3．A l、Al2O3、Al（OH）3与酸碱反应的共同点
Al3＋――→H＋AlAl2O3AlOH3――→OH－AlO－2
Al、Al2O3、Al（OH）3既溶于酸又溶于强碱溶液，与酸反应均生成Al3＋，且每生成1 mol Al3＋均耗3 mol H＋；与碱反应均生成AlO－2，且每生成1 mol AlO－2均耗1 mol OH－，记住上述关系，书写有关离子方程式就比较容易。
4．注意酸碱性强弱
Al2O3、Al（OH）3与强酸或强碱反应，但不溶于CO2水溶液或氨水。
知识点三    “铝三角”的转化关系
知识点四镁、铝的图像
基本坐标图像实验现象及反应原理衍生坐标图像化学反应原理
铝酸盐溶液与强酸反应
液与弱碱反应
铝酸盐溶液与弱酸反应
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