万州赛德学校高2014级上期定时测试0914
化 学 试 题
可能用到的原子能量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
1.分类法是研究化学的一种重要方法,下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是
选项 甲 乙
A 干燥剂 浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B 弱电解质 冰醋酸、氨、水
C 空气质量检测物质 氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D 酸性氧化物 三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用白醋除铁锈:Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+
B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:
Ba2+ +2OH-+ NH4+ + HCO3- NH3↑+2H2O+BaCO3↓
C.用过量冷氨水吸收SO2: SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
D.用强碱吸收工业制取硝酸尾气: NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol•L-1的NaI溶液:K+、H+、SO42-、NO3-
B.0.1 mol•L-1的氨水:Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C.0.1 mol•L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、ClO-、Cl-
D.0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液:K+、Na+、NO3-、Cl-
4.向某FeBr2溶液中,通入1.12L(标准状况)的Cl2,测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
A.原溶液的浓度为0.1mol/L B.反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C.反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br-)=0.4mol/L
5.化学反应H2+Cl2===2HCl的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl 键放出x kJ能量
C.断裂1 mol H—Cl键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol HCl的总能量高于1 mol H2和1 molCl2的总能量
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.1 mol•L-1 FeCl3溶液,含有Fe3+的数目为NA个
B.标准状况下,22.4L辛烷中分子数目为NA个
C.0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3 NA个
D.氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 NA个氧原子
7.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
第II卷(非选择题)
8.如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质.
A(固体)――→加热①B + C + D
+E +E
B+G F+G
(1)写出A物质的名称及B物质的化学式:A________,B________
(2)E的电子式为________,C的结构式为