2014高考模拟试卷理科综合化学部分
相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,S—32, Fe—56,Cu— 64,Zn—65
一、选择题(每小题只有一个正确答案。每题6分,共42分)
7.(原创)下列说法不正确的是
A.熟石灰与水混合成糊状后会很快凝固,转化为坚硬的生石膏,可用它制作石膏绷带。
B.人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的。
C.根据酸碱质子理论可知, HCO3-可称之为酸碱两性物质。
D.煤的液化、海水中提取碘、铁矿石中获取铁等过程中都包含了化学变化。
8.(原创)下列说法正确的是
A.Fe3+既能与硫氰化钾反应生成血红色的配合物,又能与K4[Fe(CN)6]反应生成蓝色溶液。
B.用邻苯二甲酸氢钠滴定氢氧化钠时应采用甲基橙为指示剂。
C.利用KMnO4酸性溶液可推算出室内空气中甲醛的浓度。
D. 溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,在酸性溶液中,H2O2分解较快。
9.(改编2012江苏徐州调研11)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是
A. 含元素Z的盐溶液一定显酸性
B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C.1mol CaY2与CO2反应时,转移2mol电子
D . NaXO2溶液中加入盐酸可观察到红棕色气体
10.(改编绍兴一中2014届高三下学期回头考10)下列说法不正确的是
A. 分子中的所有碳原子可能同时在一个平面内
B.按系统命名法, 的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷
C.目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET
( )的合成单体是对苯二甲酸和乙二醇
D. MMF在酸性条件下可以发生水解,有一种水解产物在核磁共振氢 谱中有5个特征吸收峰
11. (改编江苏省启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题) NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,下列说法不正确的是
A.石墨1附近发生的反应为NO2+NO3--e-=N2O5
B.石墨2附近反生的反应为O2-4e-=2O2-
C. 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4:1
12.(改编崇明县2013学年第一学期期末考试21)常温下,向20.00mL 0.1000 mol (NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是 ………………………………………( )
A.点a所示溶液中:c(NH+4)>c(SO2-4)>c(OH-) > c(H+)
B.点b所示溶液中:c(NH+4)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:c(SO2-4)+ c(H+)= c(NH3•H2O )+ c(OH-)
D.点d所示溶液中: c(SO2-4)>c(NH3•H2O )>c(OH-)>c(NH+4)
13.(改编)用电石浆(主要成分是CaO、SiO2、Al2O3 、Fe2O3、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物质)生产无水CaCl2,工艺流程如下(已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl2•6H2O):
下列有关说法不正确的是( )
A.反应器中加入的酸只能是盐酸
B.将设备B中产生的母液重新引入反应器,可降低废弃物排放量,提高经济效益
C.脱色槽中应加入的X是为了脱色,所以可以选择活性炭或者过氧化钠
D.氯化钙晶 体CaCl2•6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2,无需在氯化氢的氛围下进行
26.(改编)(15分) A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素的原子核中质 子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置 ,由C、D两种元素形成的化合物的水溶液pH值 7(填“>”或“<”或“=”),原因 (用离子方程式表示)
(2)C、D两元素可组成阴阳离子比为1:1的离子化合物,写成该物质的电子式
(3)B元素比D元素的非金属性强的依据是: 。
A.两元素组成的化合物中D元素为正价 B.单质的熔沸点的高低
C.最高价氧化物对 应的水化物的酸性强弱 D.气态氢化物的稳定性
(4)由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲含有18个电子,乙含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为: 。
(5) 用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则M极是该电池的
极;N极的电极反应式为: 。
27. (改编)(14分)、CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。
已知(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1
(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1
(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1
(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为 。根据化学反应原理,分析升高温度对直接制备二甲醚反应的影响 。
(2)有研究者在催化剂(含Cu—Zn—Al—O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。
(3)由CO和H2在催化剂作用下,