【学习导引】
1.阅读教材,填写概念;依据示例,应用公式,进行计算
物质的量浓度符号为______,常用单位是______。
示例:0.1 mol NaOH固体溶于水,配成1 L溶液,所得溶液的溶质物质的量浓度为0.1 mol/L。
练习:
①8 g NaOH固体溶于水,配成500 mL溶液,所得溶液的溶质物质的量浓度为______。
②将5 mol/L的硫酸20 mL稀释成0.5 mol/L的稀硫酸______mL。
2.梳理公式
物质的量与溶液的物质的量浓度
3.配制一定物质的量浓度的溶液的实验:
①计算:计算所需固体溶质的______或液体溶质的______;
②称量或量取:所需仪器:______或______。
③溶解或稀释:用水溶解溶质或稀释浓溶液,并冷却到室温。所需仪器:______,______。
④转移:将烧杯中的溶液沿______注入______中。
⑤洗涤:用蒸馏水洗涤__________________2~3次,并将每次洗涤液都转入______中,振荡,使溶液混合均匀。
⑥定容:继续往______中小心地加水,直到液面离______时,改用______滴加蒸馏水至液面与______相切。
⑦摇匀:塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
【同步训练】
1.将0.2 mol Na2CO3固体溶解于水,制得500 mL溶液,所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol/L B.0.25 mol/L C.0.4 mol/L D.1 mol/L
2.将0.5 mol NaCl固体溶解于水,制得NaCl的物质的量浓度为2 mol/L溶液,则溶液的体积为( )
A.100 mL B.250 mL C.400 mL D.1000 mL
3.100 ml 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为( )
A.质量为4.0 g B.质量为0.4 g
C.物质的量为0.1 mol D.物质的量为10 mol[
4.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是 ( )
A.溶质的质量
B.溶质的质量分数
C.溶质的物质的量
D.氢离子的物质的量