重庆市万州分水中学高中化学必修一《第2章 第2节 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离》学案
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一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
【学习导引】
思考：为什么酸都能与石蕊作用显红色？且能与活泼金属反应放出氢气？
1．电解质
在______或______状态下能够导电的______叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。
在 常见化合物中，______、______、______都属于电解质。
注意：Cu、Cl2等单质既不是电解质，也不是非电解质。
思考：
①电解质本身，如固体NaCl、液态HCl等是否能导电呢？②知识拓展
如图示，进行电解质溶液的导电实验，所用各电解质溶液的浓度均为0.1 mol•L－1，电压220 V，实验结果记录在下表中。请思考两个灯泡较暗的电路中电解质与灯泡较亮的电路中电解质有何不同？
实验编号 电解质溶液 接通电源 后灯泡亮度
1 0.1mol/LHCl 明亮
2 0.1mol/LNaOH 明亮
3 0.1mol/LCH3COOH 亮，但灯光较暗
4 0.1mol/LNH3•H2O 亮，但灯光较暗
5 0.1mol/LNaCl 明亮
——电解质里，像HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2等强酸、强碱及NaCl等绝大多数盐，它们在水溶液里均能全部电离成阴、阳离子，这样的电解质叫强电解 质。强电解质在溶液里只以离子形式存在。而像CH3COOH(醋酸)、NH3•H2O(一水合氨)等弱酸和弱碱，在水溶液里往往只有很少一部分分子发生电离，叫弱电解质。弱电解质在水溶液里既有分子，又有离子，主要是以电解质分子的形式存在的。
2．电解质的电离
(1)电离的本质
电解质导电的前提是发生______，形成能够自由移动的______。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条 件可以是______或______。
电解质在熔化状态下的电离，是由于构成电解质的离子在受热时吸收能量，摆脱原来离子间的相互作用，而成为自由离子；电解质在水溶液里的电离，则是电解质在______的作用下，解离成自由移动的离子，并与水分子结合，形成______的过程。
电解质的电离______(需要/不需要)通电。
注意：任何电解质在水溶液里都可以发生电离，而一般认为，共价化合物型的电解质(如HCl、H2CO3等) 只能在水溶液里发生电离，在熔化状态下并不能电离。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐的概念
在水溶液里，电离出的______全部是______的电解质叫酸；在水溶液里，电离出的______全部是______的电解质叫 碱。
酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或 (铵根离子)。由于盐是酸和碱发生中 和反应的产物，故盐在水溶液里一般可电离出______离子和______离子。
思考：分别写出下列常见物质的电离方程 式。
HNO3、Ca(OH)2、KOH、BaCl2、MgSO4、(NH4)2SO4。【同步训练】
1．下列物质，属于电解质的是( )
A．酒精 B．纯硫酸 C．金属铝 D．蔗糖
2．下列物质能够导电，但不属于电解质的是( )
A．氯化钠溶液 B．硝酸铜晶体 C．碳酸 D．氢氧化钾晶体
3．电解质是指( )
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔化状态下能导电的
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