重庆市万州分水中学高中化学必修一《第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件》学案
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【学习导引】
1．离子反应及其分类
(1)离子反应——电解质溶液中发生的反应
由于电解质在水溶液里大多以离子形式存在，故电解质在溶液里的性质，往往表现为离子的性质。
(2)离子反应的类型(请分别对每类离子反应举2例，用离子方程式表示)
类型 反应规律 发生条件 实例
离子互换反应
(复分解反应) 电解质之间发生离子交换，形成新的电解质 (1)产生气体
(2)形成沉淀
(3)生成难电离的物质
(弱电解质)。如水等
氧化还原反应 强氧化剂与强还原剂反应形成弱氧化剂和弱还原剂 离子间或离子与其它微粒间发生电子转移。如置换反应
提示：如何判断离子互换类反应是否能够发生呢？关键是要知道离子互换后，所得新电解质的性质如何(是否气体？是否难溶于水？是否难电离物质？)。其中，气体和弱酸、弱碱、水等难电离物质(弱电解质)比较容易掌握，关键是沉淀物的判断，往往成为学习上的难点。这需要对教材后边所附的“酸、碱、盐溶解性表”进行研究性的学习，总结规律，帮助记忆。
有如下口诀可帮助记忆：钾、钠、铵(碱和盐)、硝(酸和盐)均可溶；盐酸难溶银、亚汞；碱中溶有钠、钾、钡；硫酸(盐)难溶钡和铅；碳硅磷硫(化)亚硫酸(盐)，它们只溶钾、钠、铵。
(3)离子方程式表示的意义——离子方程式与一般化学方程式不同，一个离子方程式往往可表示一类化学反应的本质。
思考：请列举能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学方程式3个。并思考，是否可以认为，任何酸与任何碱的中和反应都可用此离子方程式表示？2．离子反应的应用
(1)物质(离子)的检验
物质的检验要依据该物质不同于其它物质的特殊性质(物质的特性)进行。离子的检验也是如此。如通过大量的实验，人们总结出，银离子所形成的常见化合物中，只有AgCl是白色且难溶于水、难溶于稀酸的。故一般用硝酸银溶液和稀硝酸检验一份未知成分的溶液里是否含有Cl－。
中学化学常见物质(离子)的特性及检验方法见下表，请把表格中空的栏目补充完整。
物质/离子 特性 检验试剂 主要现象 有关反应的离子方程式
酸(H＋)
碱(OH－)
CO2
Cl－
I2
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(2)电解质的提纯
提纯是指通过一定的物理手段或化学手段除去杂质，只保留主体物质的过程。对于电解质的提纯，通常可根据离子反应的原理，把
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