1.2 化学计量在实验中的应用(第二课时)
【大成目标】(课堂2分钟解读目标)
1、通过对1 mol物质体积的讨论,理解气体摩尔体积的概念;(重点)
2、通过对气体摩尔体积概念的理解,让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系;(难点)
3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法
【使用说明】
1、 通过学生计算,体验气体摩尔体积和气体的体积之间的关系,从而突破难点;通过升华 案来强化重难点;
2、 建议课时:1课时 。
【复习回顾】 1mol任何粒子的集 合体所含的粒子数目都相同 ,1mo l粒子的质量不同 。那么1mol物质的体积是否相同呢?下面通过计算来证明。
【小组讨论分享】
在温度和压强一定时,物质的体积主要由物质所含①物质所含粒子的数目、②粒子的大小、③粒子之间的距离 决定。当粒子数相同,粒子间距离很小时,决定物质体积大小的主 要因素是构成物质的粒子大小;粒子间距离很大时,决定物质体积大小的主要因素是 粒子之间的距离。
【总结归纳】
1、物质在固态或液态时,粒子间的平均距离比气态小得多,决定固体、液体的体积的 主要因素是粒子的大小,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。而气体物质分子之 间的距离很大, 故气体物质的体积主要决定于粒子间的距离。
2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强,不同气体在相同的温度和压强下,分子之间的距离可以看作是相同的,所以,粒子数相同的 气体在相同条件下有着近似 相同的体积。在相同温度和压强下,相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子,
这就是著名的阿伏加德罗定律。
3、单位物质的量的气体所占的体 积称为气体摩尔体积,用Vm (符号)表示,单位为 L/mol,那么在一定温度和压强下,Vm是个常数,如果条件变化了,则Vm亦随之改变 。如在0℃、101 kPa时,Vm=22.4 L/mol;在25℃、10 1 kPa时,Vm= 24.8 L/mol。
【 归纳总结】
得出公式:气体体积V= n•Vm
2. 阿伏加德罗定律推论:同温同压下,任何气体的体积之比=物质的量 之比=粒子个数 之比。
用符号表示为:相同T、P: V1/V2=n1/n2
【构建知识网 络】小结物质的量、质量、粒子 数、气体 体积之间的相互关系