【2013年秋教师同步教学】高中化学新课标人教版必修1第二章 化学物质及其变化（基础案+升华案+巩固案 9份）
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2.3 氧化还原反（第二课时）
【大成目标】 (目标解读和课堂组织2分钟)
1、进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质
2．了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。
3、了解 氧化剂与还原剂的强弱比较。
【使用 说明】
1、 回顾第一课时节所有知识点并 认真完成导学案中的各道练习题；
2、 做题时注意总结做题方法，做到举一反三；
3、 建议学时：一课时。
一、课前自主阅读课本‘独立完成以下内容
1、（1）置换反应一定____氧化还原反应
（2）复分解反应一定____氧化还原反应
（3）化合反应和分解反应与氧化还原反应的关系_____________________________________
2、（1）根据反应方程式判断
小组合作讨论，完成以下内容
1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。这四类反应的特点可以表示如下：
化合反应（A+B=AB）
分解反应（AB=A+B）
置换反应（A+B C=AC+B）
复分解反应（AB+CD=AD+CB）
氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：
（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的 相互交换， 在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定____氧化还原反应。
（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：
2Cu＋O2 2CｕO（_________反应 ）
CO2＋H2O== H 2C O3（________反应 ）
（4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。例如：
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（________ 反应 ）
Cu(OH)2 CuO+H2O（________反应 ）
四种基本反应类型与氧化还原 的关系还可以用数学上的“集合”思想来理解与记忆（如图）。
（1）根据反应方程式判断
氧化性：_________＞_________
还原性：_________＞_________
（ 2）根据元素化合价（价态规律）
元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有__ ______又有________。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由____元素表现出的性质），又有还原性（由____元素表现出的性质）。
（3）根据金属活动性顺序判断
4、氧化还原反应的基本规律及应用（要求较简单）
（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
答案1、 （1）是（2）不是（3）氧化还原（4）非氧化还原反应、
2、（1）氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
(2) 氧化性、还原性、氧化性、还原性、氢、氯
1、下列叙述正确的是（ ）
A、置换反应一定是氧化还原反应 B、化合反应一定是氧化还原反应
C、中和反应一定是氧 化还原反应 D、复分解反应一定是氧化还原反应
2、从硫元素的化合态上判断，下列物质中的硫元素不能表现 氧化性的是（ ）
A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4
3、根据下面三个化学方程式：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）
A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、Fe2+>I->Cl->SO2 D、SO2> I->Fe2+>Cl-
4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。
5、已知 可以发生下列化学反应：
（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-
由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（ ）
A、Br2>Fe3+>I2 B、Fe3+>Br2>I 2 C、I2>Br2>Fe3+ D．Br 2>I2>F
6、已知在某温度时发生如下三个反应：
⑴ C+CO2= 2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （ ）
A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C
7、 已知反应：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是 ( )
A. 氧化性 ：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化
C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 还原性：A->B-
8、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：
Fe3+→Fe2+ ；Cl2 →Cl－ ； MnO4－→Mn 2 + ；HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到 I2 最多的是（ ）
A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4－ D
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