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第1节《水溶液》学案（2课时）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 资料作者：
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- 更新时间：2013-11-10 12:21:30
- 上传时间：2013-11-10 12:22:01
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※资料简介※
第一节水的电离和溶液的酸碱性
第1课时
【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”
⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系
【学习重点难点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系
【学习过程】
一、水的电离
[思考]水是不是电解质？它能电离吗？

1．水的电离：水是    电解质，    发生电离，电离方程式：
水的电离平衡常数的表达式为                           　　
思考：实验测得，在室温下1L H2O（即         mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)=              。
2．水的离子积
K×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K与[H2O]都是常数；则在一定温度下      也
是一个常数，可以表示为             ，其中的KW称为            常数，简称水的离子积。水的离子积：KW=                   。
注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与          有关，         越高KW越       。在25℃时,[H+]=[OH-]=             ，K¬w=            ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。100℃时，KW=10-12。
(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+)          C(OH-)。
3．影响水的电离平衡的因素
　（1）温度：温度升高，水的电离度         ，水的电离平衡向          方向移动，C(H+)和C(OH-)             ，KW               。
　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？
①升高温度      ②加入NaCl       ③加入NaOH      ④加入HCl
[例1] 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K¬w(25℃)=1.0×10-14mol2•L-2，K¬w(35℃)=2.1×10-14mol2•L-2，则下列叙述正确的是（）
A [H+]随着温度的升高而降低           B 在35℃时[H+]>[OH-]
C 水的离子积K¬w(25℃)> K¬w(35℃)       D 水的电离是一个吸热过程
【随堂练习】在常温常压下，填写下列空格：
①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)=             ， C(H+)=               ，
由水电离出的H+浓度=            ，由水电离出的OH-浓度=            。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)=               ，C(H+)=              ，
由水电离出的H+浓度=            ，由水电离出的OH-浓度=            。
③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)=             C(H+)=                ，
由水电离出的H+浓度=            ，由水电离出的OH-浓度=            。
小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离
二、强电解质、弱电解质
1、在稀的水溶液中        的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是    电解质。强电解质溶于水后全部电离成    ，书
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