第二节《化学计算在实验中的应用》导学案（5课时）
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第二节 化学计量在实验中的应用（第5课时）
编写： 审核： 编号: 08
[学习目标]
1.理解物质的量浓度的概念
2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算
3.学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能
[重点难点]
一定物质的量浓度溶液的配制方法
[预习探究]
认识容量瓶
容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
容量瓶使用应注意
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
思考：
要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？
[课堂导学]
（三）配制一定物质的量浓度的溶液
1.配制一定物质的量浓度的溶液的步骤（配制100mL 1.00 mol•L－1NaCl溶液）
（1）计算 需要NaCl固体的质量： g。
（2）称量 用 准确称取NaCl固体 g。
（3）溶解 将称好的NaCl固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。
（4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中，
（5）洗涤 用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转 移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。
（6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm时， 改用 滴加蒸馏水至 正好与 相切，
（7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
思考：
为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？如果将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？为什么？
讨论：
将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液在配制过程中与用固体物质来配制溶液有什么差别？2.溶液的稀释
（1）常用的计算式
（2）称量步骤应改为 ，使用 仪器
3.误差分析
能引起误差的一些操作 过程分析 对c的影响
m V
1. 称量前小烧杯内有水
2. 向容量瓶注液时少量流出
3. 未洗烧杯和玻璃棒
4. 定容时水加多用滴管吸出
5. 定容摇匀时液面下降再加水
6. 定容后振荡、摇匀、静置液面下降
7. 定容时俯视读数（读刻度）
8. 定容时仰视读数（读刻度）
[随堂达标]
1．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（ ）
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D.②③④
2．配制0.5 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。需要用到的仪器有（ ）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
3.若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g
[反思感悟]
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