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《创新方案》2013-2014学年高中化学鲁科版必修一章末复习方案与全优评估--第一章 认识化学科学（含解析）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2013-11-16 21:01:58
    • 上传时间：2013-11-16 21:02:55
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  • ※资料简介※

  • 、认识化学科学
     
    二、金属钠
    (1)原子结构：○＋112 8 1 。
    (2)性质：
    ①物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低于100℃②化学性质： ③保存：少量钠保存在煤油中④用途：钠钾合金作原子反应堆的导热剂，冶炼　稀有金属
    (3)钠元素只以化合态存在于自然界中。
    三、氯气
    1．物理性质
    黄绿色，刺激性气味，比空气重，有毒，能溶于水(1∶2)，易液化。
    2．化学性质
     
    (2)与非金属反应――――――→H2光照或点燃HCl(爆炸；H2在Cl2`中燃烧产生苍白色火焰)。
    (3)与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。
    (4)与碱反应[NaOH、Ca(OH)2等]：用以吸收Cl2以及消毒液和漂白粉的制取。
    3．存在
    氯元素只以化合态存在于自然界中。
    四、以物质的量为核心的转化关系
    钠及其化合物
    钠是中学化学涉及到的金属元素之一。它的化合物如Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3和NaHCO3是高考经常考查的内容。重点考查钠的性质，Na2O2与CO2、H2O反应及有关计算，Na2CO3与NaHCO3的鉴别、除杂、转化等。
    [考题印证]
    1．(2011•上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数，1 mol Na2O2参加反应转移电子物质的量为1 mol)(　　)
     二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
    A 1 mol  NA
    B 22.4 L 1 mol 
    C  106 g 1 mol
    D  106 g 2 NA
    解析：根据过氧化钠与二氧化碳反应的方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，每有1 mol过氧化钠参与反应固体增加28 g，转移1 mol电子，消耗1 mol CO2，生成106 g Na2CO3。B项气体状态不确定，物质的量不一定是1 mol。D项应转移NA个电子。
    答案：AC
    2．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　)
    A．Na2CO3　　　　　 　B．Na2O2、Na2CO3
    C．NaOH、Na2CO3    D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
    解析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3=====△N
     

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