、物质的分类
二、氧化还原反应各概念之间的关系
三、铁及其化合物的性质
1.单质的性质
(1)物理性质:银白色金属,导电性,导热性,延展性,能被磁铁吸引。
(2)化学性质:
①与非金属反应:2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3,
Fe+S=====△FeS,3Fe+2O2=====点燃Fe3O4。
②与非氧化性酸反应:Fe+2H+===Fe2++H2↑。
③与盐反应:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。
④与Fe3+反应:Fe+2Fe3+===3Fe2+。
2.化合物的性质
(1)氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4),都是难溶于水的碱性氧化物,溶于酸。
(2)氢氧化物FeOH2:物理性质:难溶于水的白色固体化学性质①与酸发生中和反应②不稳定性:4FeOH2+O2+ 2H2O===4FeOH3制备:可溶性亚铁盐与碱溶液如NaOH、 氨水等FeOH3物理性质:难溶于水的红褐色固体化学性质①与酸发生中和反应②加热易分解:2FeOH3=====△ Fe2O3+3H2O制备:可溶性铁盐和碱溶液如 NaOH或氨水
3Fe2+的性质还原性:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-氧化性:Fe2++Mg===Fe+Mg2+检验:①碱液法;②氧化—SCN-法
4Fe3+的性质氧化性:2Fe3++2I-===2Fe2++I2 2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+检验:①SCN-法;②碱液法
离子反应方程式的书写及正误判断
离子反应方程式的书写及正误判断是每年高考必考内容,也是“热点”题。题目多以选择题型出现,有时是综合题的一问。离子方程式书写要遵循客观事实,结合反应条件、灵活分析运用。解题时要考虑物质的书写形式、电荷和原子守恒等。
[考题印证]
1.(2012•全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
解析:选项A,无论氨水过量与否,硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3,但氨水应写成NH3•H2O;选项B,澄清石灰水应写成离子形式;选项C正确;选项D,应生成Fe2+。
答案:C
2.下列有关化学反应的离子方程式书写正确的是________。
A.(2012•江苏高考)用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO-3+3H2O===3I2+6OH-
B.(2012•江苏高考)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O
C.(2012•北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O
D.(2012•四川高考)钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
E.(2012•四川高考)0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
F.(2011•江苏高考)FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
解析:A项,酸性条件下反应不可能生成OH-,正确的离子方程式为5I-+IO-3+6H+===3I2+3H2O;B项,加入 过量的NaOH溶液时发生的离子反应方程式为NH+4+HCO-3+2OH-===NH3↑+2H2O+CO2-3;C项,NaHCO3少量,而Ca(OH)2过量,故离子方程式为HCO-3+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O;D项,方程式两边电荷不守恒;E项,可假设体积均为100 L,即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应,OH-首先将Al3+沉淀,再与NH+4反应,SO2-4与Ba2+恰好实现反应,正确;F项,方程式两边电荷不守恒。
有关离子共存的试题在近几年的高考试题中年年出现。主要考查学生对基础知识的掌握。要求学生主要掌握复分解反应以及有离子参加的氧化还原反应,试题难度一般不大。解题时要特别注意对离子存在环境的分析,如酸性、碱性、颜色及其有强氧化和具有强还原性的离子等。
[考题印证]
3.(2012•广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.K+、Cu2+、OH-、NO-3
C.NH+4、Na+、Br-、SO2-4
D.Mg2+、H+、SiO2-3、SO2-4
解析:A中Fe2+有还原性,能被ClO