A组
1.在一定条件下,下列物质能与硫发生反应,且硫作为还原剂的是( )
A.Cu B.H2
C.Fe D.O2
2.下列反应中,SO 2表现氧化性的是( )
A.2SO2+O2 催化剂加热2SO3
B.SO2+H2OH2SO3
C.2H2S+SO2===3S↓+2H2O
D.SO2+2H2O+Cl2== =H2SO4+2HCl
3.(2013•梅州高一质检)将SO2通入显红色的酚酞试剂中,发现红色消失,主要是因为SO2( )
A.有漂白性 B.有还原性
C.溶于水后显酸性 D.有氧化性
4.(2013•泰安高一质检)Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( )
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①② B.①③
C.②③ D.②④
5.为了除去混在CO2中的SO2和O2,下列试剂使用顺 序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶 液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4
④灼热铜网 ⑤生石灰
A.①③④ B.②③④
C.②④③ D.③④⑤
6.在空气中加热S粉和Fe粉的混合物,可观察到下列现象,请写出有关反应的化学方程式。
(1)有淡蓝色火焰,且生成有刺激性气味的气体________________________________。
(2)混合粉末变红,放出热量,最后变为黑色固体___ _____________________ __________。
(3)不时有火星从混合物中射出__ ____________________ ______________________。
7.已知SO2中硫元素的化合价为+4,既可降低为0,又可升高到+6,因此SO2既能做氧化剂又能做还原剂。SO2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应:SO2+X2+2H 2O===2HX+H2SO4(其中X=Cl、Br、I)。SO2具 有漂白性,能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质,该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质,但其不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息,回答下列问题:
(1)SO2能使浸过溴水的滤纸退色,这说明了( )
A.SO2的漂白性 B.溴的挥发性
C.SO2的氧化性 D.溴的氧化性
(2)在相同状况下 ,将1体 积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液,可 观察到品红溶液________。
A.立刻退色 B.慢慢退色
C.先退色后复原 D.颜色不退
B组
8.将等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶液混合 并加入过量的稀硫酸,有淡黄色沉淀产生,反应过程中无酸性气体放出,再微热,始终无酸性气体放出,则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为( )
A.2∶1 B.1∶2
C.2∶3 D.3∶2
9.某课外 小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注 入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是
_______________________ _____ ________ ____________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是______________溶液, 加热时溶液由无色变为红色的原因是
________________________________________________________________________。