人教新课标版高中化学必修一2.2《离子反应》教案
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教学目的2：
1. 巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。
2. 重点学习离子共存。
教学课时：
2.5课时
知识体系 2
1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）
⑴．电离、电离方程式
① 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
② 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。
⑵．电解质与非电解质的区别
电解质 非电解质
定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
化合物类型 离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物 非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物
能否直接电离 溶于水或熔融时，直接能电离 溶于水或熔融时，不能直接导电
通电时的现象 溶于水或熔融时能导电 溶于水或熔融时不能导电
实例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等
⑶．强弱电解质的区别
强电解质 弱电解质
相 同 点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
不
同
点 电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“ ”水溶 液中微粒存在形式 电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实 例 绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2等。
极少数盐。
2. 离子反应及其发生的条件（B）
⑴．电解质在水溶液中反应的实质
多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
① 离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。
② 离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律）—— 物质之间能发生复分解反应
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