人教新课标版高中化学必修一 2《化学物质及其变化》教案
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教学目的1：
1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时：
1.5课时
知识体系 1
1. 简单分类法及其应用（A）
⑴ 物质分类的方法
① 纯净物与混合物的区别
纯 净 物 混 合 物
①有固定的组成和结构
②有一定的熔、沸点
③保持一种物质的性质
无固定组成和结构
无一定的熔、沸点
保持原有物质各自的化学性 质
⑵ 化学反应分类的方法
① 四种基本反应类型
反应类型 举 例 表 示 式
化合反应 C+O2 CO2 A+B==AB
分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑ AB==A+B
置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC==AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB
② 根据化合价是否变化 —— 氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系④ 根据反应中是否有离子参与 —— 离子反应和分子反应
2. 分散系及其分类（B）
分散系
⑴ 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
⑵ 组成：分 散质——被分散成微粒的物质
分散剂——微粒分散在其中的物质
⑶ 分类：
分散系 溶液 胶体 悬（乳）浊液
分散系粒子的直径 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm
分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体
外观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明
能否透过滤纸 能 能 一般不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
实例 食盐水、糖水 淀粉胶体 、Fe(OH)3胶体 泥水
⑷ 胶体
① 胶体的本质特征：分散质 微粒的直径在1nm ～ 100nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
② 胶体的性质
现象 定义 解释 应用
丁达尔现象
光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射 区别溶液和胶体
布朗运动
在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的 ——
电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂 里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀
聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻等- 上一篇资料:江西省南昌市2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题（2份）
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