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2013年高考化学一轮复习教学教案--2.1《共价键》（人教版选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：28
- 更新时间：2013-11-23 21:09:58
- 上传时间：2013-11-23 21:10:40
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※资料简介※
学习目标：
1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；
2. 能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；
3. 认识等电子原理的概念。结合实例说明 “等电子原理”的应用――知道等电子分子的结构和性质的相似性。

导学提纲：
1. （自学、思考）什么是键能？键能的大小与键的强度（共价键的牢固程度）有什么关系?
（自学、讨论） )键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
在化学反应中，从反应物分子改变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变．在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用，在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量、化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。
⑴试利用表2—1局数据进行计算，l mol H2分别跟1 mol C 12、1 mol Br2 (蒸气)反应，分别形成2 mo1 HCl分子和2 mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多？如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？
经过计算可知：1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl放热184.9 kJ，而1 mol H2与1 mol Br2：反应生成2 mol HBr放热102.3kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。⑵N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？
从表2—1的数据可知，N－H键、O－H键与H－F键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2 的反应能力依次增强。
2. （自学、讨论）什么是键长？键长的长短与成键原子的原子半径有什么关系？从课本P31表2-2中的数据分析键长与键能存在什么关系？
3. （自学、讨论）什么是键角？共价键之间为什么会存在键角？
多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在CO2中，∠OCO为180°，所以CO2为直线形分子；而在H2O中，∠HOH为105°，故H2O为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
由于共价键的方向性与电子对之间的排斥作用，决定了共价键之间存在一定的键角。学_科_网]
4. （思考、讨论）分析课本表2-1与表2-2中的数据，可以发现F－F键的键长比Cl－Cl键的键长短，而F－F键的键能比Cl－Cl键的键能小。这是为什么？
一般来说，同主族元素形成的R－R键键能从上至下，键长逐渐增大，键能逐渐降低。所以课本上的一句话：“键长越短，键能越大”，当然加了个“往往”。
但不管用哪种解释，F－F都出现反常，反常的低。F是 ⅦA“最上面”的元素，且F－F的键长较短，按理说键能应该较高。
F－F键键能小主要是因为F原子半径很小，电子密度高度集中，且F2分子中有多对孤对电子，2个F原子的电子云排斥很强，这种作用削弱了化学键。
5. （思考、讨论）N2的结构式
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