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2013年高考化学一轮复习教学教案--2.3《分子的性质》（人教版选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2013-11-23 21:11:17
- 上传时间：2013-11-23 21:11:54
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※资料简介※
学习目标：
1. 能结合实例说明化学键和分子间作用力的区别（知道范德华力、氢键与化学键三者之间的区别）。
2. 能举例说明分子间作用力（范德华力、氢键）的存在对物质的性质（状态等方面）的影响。
3. 能列举含有氢键的物质，知道什么是氢键，了解氢键的形成条件和氢键的类型，了解氢键的存在对物质性质的影响。
导学提纲：
1. （自学、思考）什么是范德华力？
范德华力是分子间普遍存在的一种作用力

2. （思考、讨论）通过对上图的分析，卤素单质及CX4的熔、沸点是如何变化的？为什么会有这样的变化趋势？
从F2~I2，从CF4~CI4熔、沸点逐渐升高；
因为从F 2~I2，或者从CF4~CI4，它们的相对分子质量均逐渐增大，范德华力也逐渐增大，所以熔、沸点逐渐升高。

3. （思考、讨论）分析下表中的数据，你认为影响范德华力大小的因素有哪些？
分子 HCl HBr HI CO N2
熔点/ºC -114.8 -98.5 -50.8 -205.05 -21 0.00
沸点/ ºC -84.9 -67 -35.4 -191.49 -195.81
影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大（从HCl、HBr、HI的熔、沸点变化来看）。
分子的极性越强，分子间作用力越大（因为CO与N2的相对分子质量相等，而CO为极性分子，而N为非极性分子）。

4. （自学、讨论）什么是氢键？氢键是化学键吗？哪些物质间易形成氢键？如何表示投键？氢键有哪些类型？
氢键具有方向性

5. （思考、讨论）你从右图中能得到什么信息？如何用分子间作用力解释图中曲线的形状？
从H2S~H2Te、从HCl~HI、从PH3~SbH3、从CH4~SnH4它们的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，又它们的分子间只存在范德华力，所以它们的沸点逐渐升高；
因为H2O、HF、NH3的分子间存在氢键，而氢键的作用力比范德华力强，所以它们的分子间作用力要比同族的其他氢化物的分子间作用力大，所以它们的沸点较高（出现了反常情况）。

6. （思考、讨论）实验证明，在接近水（或者HF）的沸点的水蒸气（或者HF气体）的相对分子质量测定值比用化学式H2O（或者HF）计算出来的相对分子质量大一些。这是为什么？
这是因为：接近水（或者HF）的沸点的水蒸气（或者HF气体）中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。

7. （思考、讨论）观察课本图3-11，请你分析为什么冰的密度比水的密度小？

8. （思考、讨论）如图（）是两种具有相同分子式的有机物――邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构简式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪了一种沸点较高？为什么？
对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸。这是因为邻羟基苯甲酸在分子内形成氢键(如图①所示)，而对羟基苯甲酸在分子间形成氢键(如图②所示)。所以对羟基苯甲酸沸点较高。

（思考、讨论）观看课本P50的图2-34，分
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