第一节 金属的化学性质
第1课时 金属钠的性质
【使用说明及学法指导】
1.先自主学习课本46—52页“金属的化学性质”部分,熟悉课本的基础知识,有疑问的用红色笔做好疑难标记。
2.用约 5 分钟完成预学案,将预学中不能解决的问题填写到后边“我的疑问”栏。
【预习案】 自主学习,我快乐!
1. 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是 、 、 、
2.地球上金属元素的存在主要形式是什么?
为什么?_____________________________________________
3 金属单质的一般物理性质包含:
写出金属活动性顺序表____________________________________________________
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式,是离子反应的,写出离子方程式。
(1)铝丝与硫酸铜反应形成铜树
(2)镁条燃烧
(3)铜丝与硝酸银溶液反应形成银树
(4)镁条与盐酸反应
四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质?
___________________________、_________________________、
4. 根据铜、铁与氧气的反应,你能推测出钠与氧气反应的条件和剧烈程度吗?
【探究案】合作探究,我参与!
【思考与交流】画出Na Mg Al的原子结构示意图,分析其结构特点,判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂?为什么?
一. 钠的性质
实验探究:学生阅读P47[实验3—1]并完成实验,通过实验观察。回答下列问题:
(1).你能得出金属钠的物理性质有哪些? 。
(2).金属钠保存在哪里?说明了钠的密度比煤油的密度大还是小?
。
1.钠的化学性质
(1)钠与氧气反应
【实验3—1】:从煤油中取出一粒钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开,观察断面的颜色。
现象:新切开的钠的表面 ;断面由光亮迅速变 ;
变化的原因(写化学方程式)_ 。
结论___
【实验3—2】:切下一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,放在蒸发皿中加热。
[现象]:加热时_________________________、产生___色的火焰、生成_____ _色的固体。
反应方程式:
(2).与水反应
[实验3¬—3]向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后投入一小块钠(用滤纸吸干表面的煤油),观察现象:
反应方程式:
反应的实质:
(3). 与盐酸反应:
(4) .与CuSO4溶液反应:
【思考】根据金属活泼性顺序,钠排在铜的前面,那