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第一节《水溶液》训练题

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2013-11-25 10:48:34
- 上传时间：2013-11-25 10:49:17
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※资料简介※
《第一节水溶液》训练题
1. 下列条件的改变，对水的电离平衡有何影响？

影响因素水的电离平衡的移动方向水的离子积的Kw变化 C(H+)变化 C(OH-)变化 C(H+)和 C(OH-)的相对大小
升温正向变大变大变大 C(H+) = C(OH-)
加酸逆向不变变大变小 C(H+) > C(OH-)
2．由水电离出来的C(H+)水   C(OH-)水的计算
（1）常温下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，C(OH-)水        1.0*10-12 mol/L
（2）常温下，0.05mol/L的盐酸溶液，C(H+)水            2.0*10-13 mol/L
（3）某温度下，纯水中H+浓度为2*10-6mol/L，此温度下0.02mol/L的盐酸溶液中由水电离出来的C(H+)水             2.0*10-10 mol/L
3、将下列物质进行分类
（1）Fe(OH)3     （2）SO2    (4) HCl     (5)盐酸（6）硫酸    （7）氨气NH3（9）一水合氨NH3.H2O     (10)氨水（11）熔融的氯化钠（13）铜粉（14）CuSO4溶液

电解质     1    4     6   9   11    非电解质          2     7

强电解质   4     6    11            弱电解质        1      9

4、写出下列物质在溶液中的电离方程式：
H2SO3     H+ + HSO3-       Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-

NH3.H2O    NH4+ + OH-       NaHCO3 = Na+ + HCO3-

NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-       AgCl = Ag+ + Cl-
5、计算下列溶液的pH值
1.0×10—2mol•L—1HCl          pH =    2
2.4×10—3mol•L—1HNO3        pH =     3 - lg2.4
1.0×10—2mol•L—1NaOH        pH =   12
5.0×10—3mol•L—1KOH          pH =     11+lg5 或   12-lg2
1.0×10—2mol•L—1NaCl         pH =      7
6、（1）、室温，求1×10—6mol/LHCl pH     6    ，水电离出的[H+]水    1.0*10-8 mol/L
[OH—]水 1.0*10-8 mol/L
（2）、室温，将1×10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的 10倍，[OH-]前 1.0*10-3 mol/L
     [OH-]后    1.0*10-4 mol/L   [H+]后 1.0*10-10 mol/L PH后    10
（3）室温，求5×10—3mol/LH2SO4溶液的pH   2 ，水电离出的[H+]水    1.0*10-12 mol/L
[OH—]水 1.0*10-12 mol/L
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