棠湖中学高2015级高二上期10月月考
化学试题
考试时间:90分钟,全卷满分100分
一、 选择题(每题只有一个选项符合题意,共44分)
1.下列物质,难溶于CCl4的是
A.碘单质 B.水 C. 苯 D.甲烷
2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Na+:1s22s22p6 B.F¯:1s22s22p6 C.N3+:1s22s22p6 D.O2¯:1s22s22p6
3.根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是
A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N2
4. 下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
A.D3O+ B.Li+ C.OD¯ D.OH¯
5.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是
A.NH3 B.CCl4 C.CH3Cl D.CH2O
6.下列比较正确的是
A.原子半径:Al>Na>K B.电负性:F> O > N
C.离子半径:Na+<Mg2+<Al3+ D.第一电离能:Na<Mg<Al
7.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型
A..正四面体形 B.V形 C..三角锥形 D.平面三角形
8.下列微粒中存在配位键的是
①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④H2S ⑤CH4
A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④
9.配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
A.以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B.Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分。
D.向溶液中逐滴加入氨水,可除去硝酸银溶液中的Cu2+
10.下列分子中,只存在σ键的是
A. N2 B.CO2 C.CCl4 D.C2H2
11.下列说法中不正确的是
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能存在共价键
D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子
12.同周期相邻主族的两种元素的核外电子数不可能相差
A.1 B .8 C.11 D.25
13.已知∏键可吸收紫外线,含∏键的物质用作护肤品。请问下列物质中是含有∏键的分子是
A.H2O B.S2 C.PCl3 D.Cl2
14.外围电子构型为4f1¬5d26s2的元素在周期表中位置是
A.第四周期ⅤB族 B.第五周期ⅢB族 C.第六周期ⅤB族 D.第六周期ⅢB族
15.下列物质分子的中心原子采取sp3杂化的是
A.BeF2 B. CCl4 C.BF3 D.CS2
16.某主族元素的原子最外层电子排布是5S1,下列描述中正确的是
A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其原子半径比钾原子半径小
C.其碳酸盐易溶于水 D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
17.某元素X的逐级电离能如右图所示,下列说法正确的是
A.X元素可能为+4价
B.X为非金属
C.X为第五周期元素
D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+
18.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是
A.18O 31P 119 Sn B.27Al 19 F 12C
C.80Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
19.下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息,下列说法不正确的是
元素代号 X Y Z W N
原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.16
主要化合价 +1 -2 -2 +6 +7 -1 +2
A.X和W形成的化合物是共价化合物
B.常温下单质与水反应速率X大于N
C.最高价氧化物对应水化物酸性W大于Z
D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
20.NH3.H2O.CH4三分子中键角大小顺序正确的是
A.NH3>H2O>CH4 B.CH4>NH3>H2O C.CH4>H2O>NH3 D.H2O>CH4>NH3
21.关于氢键,下列说法正确的是
A.每一个水分子内含有两个氢键