1.本 试卷分选择题、非选择题两部分。考试时间为100分钟,满分100分。
2.请将所有答案写在答题卡上;只交答题卡,试题卷自己妥善保存。
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.以下能级符号不正确的是
A.2d B.3s C.4p D.5f
2.根据电子排布的特点,铜元素在周期表属于
A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区
3、表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成
A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2
4.下列说法中正确的是
A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B.处于最低能量的原子叫基态原子
C.能量高的电子在离核近的区域运动,能量低的电子在离核远的区域运动
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
5. A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的元素的原子序数可能为
A. a—4 B. a—5 C. a +8 D. a +4
6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.K+ 1s22s22p63s23p6 B.As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
C.N3- 1s22s22p6 D.Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
7.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是
A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①②③⑥
8.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Na K Rb B.N P As C.O S Cl D.Si P Cl
9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼
10.下列对各组物质性质的比较中, 正确的是
A.第一电离能:Na<Mg<Al B.熔点:金刚石>晶体硅>碳化硅
C.硬度:Li>Na>K D.空间利用率:六方密堆<面心立方<体心立方
11.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH反应
12.下列事实与氢键有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.水结成冰体积膨胀
13.用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥 形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
14.对σ键和π键的认识不正确的是
A.σ键和π键不属于共价键,是另一种化学键
B.s-sσ键与s-pσ