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江苏省常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案--物质的量气体摩尔体积

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2013-12-06 20:45:08
- 上传时间：2013-12-06 20:45:24
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※资料简介※
复习目标：
1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

知识梳理：
一、物质的量
１.

2．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系：

二、摩尔质量
1.概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.符号：　　　　　　　。
3.单位：　　　　　　　　　　　。
4.当摩尔质量以g •mol－1为单位时，在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
5.物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为　　　　　　　　　　
三、气体摩尔体积
（1）定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）符号：　　　　　　
（3）单位：　　　　　　　　　　　　
（4）气体摩尔体积概念的要点
①物质的聚集状态必须是气态，不适用于固体、液体　。
②物质的量必须为1 mol　。
③必须指明气体所处的外界条件，即温度、压强。　
（5）标准状况下气体体积与物质的量的关系是：Vm＝V/n。
2．阿伏加德罗定律
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【要点名师透析】
一、阿伏加德罗常数及其应用
解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
1.条件问题，用到22.4 L/mol时，首先要看是否为标准状况下，不为标准状况无法求n。
2.状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态；戊烷及碳原子数大于5的烃，在标准状况时为液态或固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
3.氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如 Fe 与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应， Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。
4.电离或水解
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol•L－1的NH4Cl溶液中c(NH4)+<1 mol•L－1。
5．几种特殊情况
①某些物质分子中的原子个数，尤其是单原子分子的组成的气体单质，如Ne、臭氧等。
②关于物质化学键的数目：如白磷(P4)的空间结构为正四面体，有 6 个 P－P 键；烷烃的共价键数目为 3n＋1。
③浓盐酸与足量 MnO2 反应、浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，要注意浓盐酸、浓硫酸变稀后，稀盐酸不与 MnO2反应，稀硫酸不与铜片反应。
④注意化学平衡，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g) N2O4(g)”等。
上述情况往往是命题者有意设置的干扰性因素，解题容易疏忽之处。
【典例1】设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有4NA个氢原子
C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

二、阿伏加德罗定律及其推论的应用
1. 阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即V1V2＝N1N2＝n1n2。
2.推论
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