当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 模块复习与检测 →

四川省成都树德中学2013-2014学年高二10月阶段性考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：86.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2013-12-08 11:22:31
- 上传时间：2013-12-08 11:24:34
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
四川省成都树德中学2013-2014学年上学期高二10月阶段性考试试卷化学
考试时间：70分钟     分值：100分
可能用到的相对原子质量： H-1    C-12    N-14   O-16   S-32 Na-23
Si-28   Mg-24 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷（共48分）
一．单项选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）
1．下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是（    ）
①电子分层排布模型   ②“葡萄干布丁”模型  ③量子力学模型
④道尔顿原子学说    ⑤核式模型
A．①③②⑤④   B．④②⑤①③    C．④②③①⑤   D．④⑤②①③
2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)
A．最易失去的电子能量最高   B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
3．下列说法正确的是(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
D．基态碳原子的轨道表示式
4．美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5＋的化合物N5AsF6。N5＋的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是
A．N5AsF6中F的化合价为－1价，As的化合价为＋5价
B．N5＋与PO43－互为等电子体
C．N5＋离子中只含有非极性键，其中有4个π键
D．N5AsF6可能为离子化合物
5．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是(　　)
A．CH≡CH     B．CO2        C．BeCl2       D．BF3
6．下列各项叙述中，说法不正确的是       (　　)
A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
7．下列说法一定正确的是(　　)
A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化
B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对应的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对应的元素属于同一周期
C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径
D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能
8．化学中很多“规律”都有其适用范围，据下列 “规律”推出的结论合理的是( )
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7　
C. 根据价电子构型与元素位置的关系,推出价电子数为3的元素一定在第ⅢA族
D. 根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO　
9．X元素的价电子结构为ndn+2(n+1)sn-2,则下列判断正确的是（）
A．X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2
B．X元素位于第五周期
C．X元素位于VIB族
D．X元素原子最外层有2个电子
10．下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是(　　)
①PCl3　②CH2===CH2　③ 　  ④CH≡CH  ⑤NH3　 ⑥CH4
A．①②③    B．①⑤⑥   C．②③④    D．③⑤⑥
11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法中正确的是（     ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高价化合价等于它所处的主族序数
  C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
  D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
12．某化合物的结构示意图如右，下列关于该化合物的叙述中正确的是（     ）
A．该化合物只含有H、N、O、Ni四种元素
B．该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素
C．该化合物属于配合物，中心离子是Ni离子
D．该化合物不属于配合物，而是属于高分子化合物
13．以下有关杂化轨道的说法中错误的是（）
A．IA族元素成键时不可能有杂化轨道
B．杂化轨道既可以形成σ键，也可能形成π键
C．孤对电子有可能参加杂化
D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现
14．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断
  A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高  B．PH3分子中是P是sp3杂化
  C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低    D．PH3分子呈三角锥形
15．已知铬的价电子排布式为3d54s1，电负性为1.66，I1=652.9KJ/mol，I2=aKJ/mol；锰的价电子排布式为3d54s2，电负性为1.59，I1=717.3KJ/mol，I2=bKJ/mol。下列说法不正确的是（）
   A．锰、铬都是d区元素            B．锰的未成对电子数比铬的多
   C．a>b                    D．a、b的值取决于铬锰的核外电子排布
16．下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是（   ）
A．已知单质硼的结构单元是由20个正三角形构成的正二十面体，则这个结构单元中含有30个B—B键、12个硼原子
B．SF6的分子空间构型为正八面体
C．1 molHCN分子中有2 mol 键和2mol 键
D．32gS8分子中含有0.125 mol 键
第II卷（52分）
二．非选择题
上一篇资料:陕西省西安市第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题
下一篇资料:浙江省诸暨中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题（扫描版）（无答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...