邳州市第四中学导学案
高一 年级 化学 学科 班级
〖课 题〗 课型 新授课
〖学习目标〗1.了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算
2.了解元素、核素、同位素的概念
〖重点难点〗关系式的应用、同位素的判断
〖学习课时〗1
导
读
自
学 1、 回顾原子结构示意图 的书写
2、 阅读P30—32页教材,结合表1-7、1-8探讨如下问题:
①原子是构成物质的一种微粒,原子是否可以再分,由哪些更小的微粒构成呢?
②质量数是如何规定的?质量数与相对原子质量对比,有何结论?
③原子中有哪些关系式?
④ X该符号的涵义?
⑤元素、核素、同位素三个概念的区别与联系?
课 m]
堂
探
究
导
学
归
纳[ 【师生互动】
一、原子的构成
1、原子的构成: 原子( X)
核外电子
2、中性原子的关系式:原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数
质量数(A)==___________ + ____________
3、质量数:_______________________________用符号 表示。
3、AZX的 涵义:__________________________________________________
4、元素、核素、同位素之间的联系与区别:
(1)元素: 具有相同质子数的同一类原子的总称。
(2)核素:
(3)同位素
【重点记忆】 1.构成原子的粒子之间的关系
①中性原子:质子数=________=__________;
②中子数(N)= ________ — ________;
2、同位素: ________相同_________不同的原子间的互称。
3、①元素的种类:由____________ 决定;
②原子(即核素)的种类:由___________和___________共同决定;
③最外层电子数决定了元素的__________________
【注意】★看清题意要求(是原子?离子?)