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福建省南安市侨光中学2013-2014学年高二上学期第二次阶段考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：173.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2013-12-10 20:36:37
- 上传时间：2013-12-10 20:36:57
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※资料简介※
第Ⅰ卷（共54分）
相对原子质量：C—12，H—1，O—16，Zn—65，Cu—64
一、选择题（每小题3分，共计54分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法中错误的是                   （    ）
A．需要加热方能发生的反应可能是放热反应
B．原电池的两个电极不能用相同的材料
C．铅蓄电池是二次电池
D．铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能
2、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是       （    ）
A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
B．化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢
D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显
3、对于可逆反应N2+3H2    2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（    ）
   A．v(N2)=0.01 mol•L-1•s-1             B．v(H2)=0.2 m ol•L-1•s-1
   C．v(H2)=0.6 mol•L-1•min -1            D．v(NH3)=1.2 mol•L-1•min -1
4、已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ•g－1，则甲醇的标准燃烧热为（    ）
A．－726.4 kJ•mol－1      B． +726.4 kJ•mol－1
C．－1452.8 kJ•mol－1     D． +1452.8 kJ•mol－1
5、下列过程需要通电才能进行的是       （    ）
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．① ②            B．② ④          C．② ③         D．全部
6、下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）   （    ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝+1367.0 kJ• mol-1（燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3 kJ• mol-1（中和热）
C．S (s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝+269.8 kJ• mol-1（反应热）
D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ• mol-1（反应热）
7、对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)   ΔH<0下列叙述不正确的是(     )

A．反应过程中能量关系可用上图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池，锌为负极，锌被氧化
D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，负极放出气体在标准状况下为11.2 L[来
8、下列事实不能用电化学理论解释的是   （    ）
A．轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不用特殊方法保存
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
9、有关电化学知识的描述正确的是              （    ）
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

10、关于金属的腐蚀的叙述中，正确的是                                      (   )
A．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
B．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
C．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑
D．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
11、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是
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