1.1化学反应中的能量变化
一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)
1.对于一个放热反应,已知产物的总能量为90 kJ,那么反应物的总能量可能是( )
A.20 kJ B.40 kJ C.90 kJ D.100 kJ
2.(2011•黄冈高二检测)下列说法正确的是( )
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C.放热的化学反应不需要加热就能发生
D.吸热反应不加热就不会发生
3.已知:101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ•mol-1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ•mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是( )
①C8H18(l)+ O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ•mol-1
②C8H18(l)+ O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ•mol-1
③H++OH-====H2O ΔH=-57.3 kJ•mol-1
④NaOH(aq)+ H2SO4(aq)==== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1
A.①③ B.②③ C.②④ D.只有②
4.(2011•南京高二检测)下列过程中ΔH<0的是( )
A.氯酸钾分解制氧气
B.实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气
C.煅烧石灰石制生石灰
D.盐酸与NaOH溶液反应
5.(2011•芜湖高二检测)下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH1
C(s)+ O2(g)====CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH4
③H2(g)+ O2(g)====H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s) ΔH8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
二、非选择题(本题包括3小题,共30分)
6.(9分)根据如图所示图像,写出反应的热化学方程式并回答下列问题:
(1)反应过程①的热化学方程式为: 。
(2)反应过程②的热化学方程式为: 。
(3)Q与Q1的关系:Q Q1(填“<”、“>”或“=”)。
7.(9分)某些化学键的键能(断裂或形成1 mol A—B化学键所吸收或放出的能量)如下表(kJ•mol-1)
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧,放出热量 kJ。
(2)在一定条件下,1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的顺序是 。
预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热