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必修2第1章《原子结构与元素周期律》学案+课件

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：231.36KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2013-12-16 22:23:57
- 上传时间：2013-12-16 22:24:41
※下载地址※
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※资料简介※
元素周期律及元素周期表的应用
【教学设计】
本章分2课时，进行复习。
第一课时：原子结构和元素周期表
第二课时：元素周期律及元素周期表的应用
本节是在复习了原子结构和元素周期表的基础上，进一步复习元素周期律和元素周期表的应用。为了避免在课堂上让学生疲劳接受知识，我设计的教学过程，是让学生在绘画元素周期表的基础上，紧紧结合周期表，从“位、构、性”三者的关系入手，体会元素性质在周期表中的体现，从而掌握元素周期律。再由高考题来呈现高考热点。
具体设计如下：
【教学目标】
知识与技能：
1.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
过程与方法：
1.学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习。
2.通过探究等活动，培养学生获取并整合信息的能力。
情感态度与价值观：
通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等观点。
重点、难点：元素性质的递变规律及应用。
【教学方法】
巩固基础——探究问题——学生展示——归纳整理——课堂反馈
【教学过程】
教师活动学生活动设计意图
多媒体展示【学习目标】
指出：近年来，元素周期律及元素周期表的应用是高考命题的重点和难点之一。元素周期表能够使杂乱无章的元素性质有规律的呈现出来。
【导入】
同学们想一想：第一张元素周期表是由谁制出的？（俄国，门捷列夫）
介绍：他是按原子质量排列的，现在我们常用的元素周期表是按原子的核电荷数排列的。
下面，请一位同学在黑板上画出元素周期表轮廓图，
标明：（1）主族、周期、金属与非金属的分界线；
（2）第三周期、第ⅠA、ⅦA族的元素。
元素周期表中的启发：
有了元素周期表可以帮助人们在一定区域内寻找新物质
如：在周期表中------------------------------------ 寻找半导体材料，在---------------------寻找催化剂和耐高温，耐腐蚀的合金材料。
思考一分钟：从元素周期表中回顾元素性质有哪些递变规律？
原子序数=质子数=核电荷数
周期数=电子层数
主族序数=最外层电子数
（实现在元素周期表中位置和结构的互推）
（主族）最外层电子数=最高正价
        最低负价数=最外层电子数—8
特殊：1、F 没有正价，O 通常不显示正价；
2、金属元素只有正化合价而无负价。
（实现了原子结构和元素性质的互推）
同周期：递变性(从左至右,金属性减弱非金属性增强)
同主族：递变性(从上至下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱)
（实现了位置和性质的互推）
从“位、构、性”的关系中可以得出：
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
运用“位、构、性”之间的关系我们来【感受高考】
分析D选项，举例说明：Na[Al(OH)4]显碱性
【过渡】利用学生自己画出的周期表，设问：除了利用周期表判断元素的金属性和非金属性强弱，还可以用哪些方法来判断其强弱呢？
分组活动，归纳、整理。我们比一比在最短的时间中哪个小组总结的最多？
分组问找到最多的小组进行展示，其它小组进行补充。
知识整理：多媒体展示
运用我们研究的强弱的判断方法，来【触摸高考】
分析选项B，强调概念的准确性。最高价氧化物对应水化物的酸性
再次回到周期表：
探究三：微粒半径大小的比较：
1．例：r(Na)   r(Mg)   r(Al)   r(Si)   r(P)   r(S)   r(Cl)
同一周期元素：
2．例：r(Na)   r(K)   r(Rb)    r(Cs).
同一主族元素：
3．例：r(Na+ )    r(Na) r(Cl)    r(Cl－)      r(Fe2+)    r(Fe3+)
同种元素的粒子：
4．例：r(F－)    r(Na＋)    r(Mg2＋)
核电荷数相同的离子：
【归纳总结】
1．核电荷数相同，核外电子数越多，半径越
2．核外电子数相同，核电荷数越大，半径越
【体验高考】
试题分析：B项如何分析Y与Z的大小，找中间量W搭桥判断。
【课堂总结】通过这节课的学习，你收获了哪些知识？获得哪些解题技巧？了解这一节课的学习目标
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