第四单元 研究型实验
测试题(2)
1. 某化学课外小组研究乙醇 氧化的实验并验证其产物,设计了甲、乙、丙三套装置(图中的支撑仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为:a、无水乙醇(沸点: 78℃)b、铜丝;c、无水硫酸铜;d、新制氢氧化铜悬浊液。
(1)简述三套方案各自的 优点。
甲:_____________________________________________________
乙:_____________________________________________________
丙:____________________________________________________
(2)集中三套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左到右的顺序表示为______________________________________________(例如:甲①,乙②,丙③)
(3)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器 有_____________;理由是_____________________________________。
2.甲同学想通过下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验,研究推断SO2与Na2O2反应的产物。
回答下列问题:
(1)装置B的作用___________________ ________________________________。
装置D的作用_____________________________________________________。
(2)如何检验反应中是否有O2生成_____________________ _________________。
(3)假如Na2O2已反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4.
该方案是否合理____________(填是或否),理由是_____________________-。
(4)若上述不合理,请设计一个能确定产物成分的实验方案,填写下表(可不填满)[
操作步骤(加入试剂) 实验现象 结论
3.实验:将硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)加入如图1中所示的干燥试管A里,隔绝空气加
强热充分反应后,试管A中得残留固体甲,在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图2中的石英管C中,连接好其他部分的仪器后,开启旋塞K,逐滴滴加乙醇使C左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料,很稳定,不燃烧)浸润吸足,关闭K,然后加热,几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里),可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后,取试管E中的液体0.5ml,逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中,振荡后,把试管放在水浴中温热,不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。
回答下列问题: